反应前混合物的质量为25克,加热到不再放出气体时,得到剩余固体的质量为15.4克

（1）反应能制得氧气质量=3g-2.04g=0.96g反应能制得氧气体积=0.96g÷1.43=0.67L答：反应能制得氧气质量为0.96g，反应能制得氧气体积为0.67L（2）设原混合物中氯酸钾的质

根据质量守恒定律,该反应产生的氧气质量为3g-2.04g=0.96g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x0.96g149/x=96/0.96gx=1.49g剩余固体混合物中的二氧化

设原混合物中含碳的质量为X根据质量守恒定律得：固体减少质量即是生成CO2的质量,则生成二氧化碳的质量=20g-15g=5gC+2CuO=高温=2Cu+CO2↑1244X5g12:44=X:5gX=1.

应该是加入氯化钡…再问：对不起不小心弄错了再问：你能算出答案吗再答：当然再问：算对了就给分再答：沉淀硫酸钡0.1mol再答：硫酸钠也就是0.1mol再问：然后呢再答：硫酸钠中的钠离子0.2mol再问：

（1）生成了25g-15.4g=9.6g氧气2KClO3=MnO2=2KCl+3O224596x9.6g245/x=96/9.6gx=24.5g（2）原混合物有氯酸钾24.5g

放出氧气的质量=25-15.4=9.6克设生成9.6克氧气需要X克氯酸钾2KClO3=2KCl+3O2245---------------96X------------------9.6X=24.5克

()1首先根据质量守恒定律.反应前后质量减少了25g-15.4g=9.6g则该减少的质量即为反应后生成的氧气的质量.(2)设混合物种氯酸钾质量为X,根据化学反应方程式MnO22KClO3===2KCl

(1)m(O2)=25g-15.4g=9.6g答：生成了氧气9.6g.(2)2KClO3----3O224596x9.6g解得x=24.5g答：原混合物中有氯酸钾24.5g

（1）根据质量守恒原理,mO2=25-15.4=9.6g,所以生成了9.6克氧气.（2）设原混合物中有氯酸钾X克,2KClO3→（MnO2加热）2KCl+3O2↑列比例式245/X=96/9.6,X=

(1)M氧气=25g-15.4g=9.6g答:生成了氧气9.6g(2)设原混合物中有氯酸钾的质量为m---------MnO22KClO3======2KCl+3O3(向上的箭头)---------三

混合物减少的质量即为生成氧气质量：25-15.4=9.6克设反应的KClO3质量为x克2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑245.96x克.9.6g245/xg=96/9.6gx=24.5g

生成的氧气的质量是25-15.4=9.6g因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是9.6g设氯酸钾的质量为x2KClO3==MnO2==2KCl+

1.放出氧气的质量=25-15.4=9.6g2.设原混合物中有氯酸钾的质量为x2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答：原混合物中有氯酸钾的质量为24.5g

是氯酸钾吧放出氧气的质量=25-15.4=9.6克设生成9.6克氧气需要X克氯酸钾2KClO3=2KCl+3O2245---------------96X------------------9.6X=

生成氧气：25g-15.4g=9.6g2KClO3==二氧化锰、加热==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答……

1、氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g（质量守恒定律）,其它几问可利用氧气的质量在化学方程式里算出2、反应前CuO+杂质=55g,反应后Cu+杂质=45g,由此可见反应前后的差值为氧化铜中氧

混合物原来的质量是xg那么二氧化锰是0.16xg,氯酸钾是0.84xg而最后二氧化锰的百分率是20%,那么后来混合物的质量是0.16x/0.2=0.8xg因为二氧化锰的质量不变,所以反应后氯酸钾和氯化

金属反应后得到ZnSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,MgSO4,混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克,即上述物质质量为11克而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克,所以增加的质量就是硫酸

生成氧气总质量为12.96－8.8＝4.16克设生成二氧化锰的同时生成锰酸钾质量为X,同时生成氧气质量为Y,高锰酸钾质量Z2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732Zx0.8

反应减少的质量是生成CO2的质量,是150+12-157.6=4.4g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g碳酸钙的