反应H2 I2=2HI,有人认为其反应过程

令a=C（H2）,b=C(I),d=C(HI)（不设也可以,我是懒得打字）Kp=d^2/a*b=500∴该温度时,反应②Kp=a*b/d^2=1/500=0.002设：HI解离率为X,并设反应前HI浓

你先不要管什么生成啊,分解,速率之类的鬼话,你只需要搞明白一点,你加进去的是纯的碘化氢气体,结果却有部分分解成了氢气和单质碘.也就是说在平衡前,相对而言,碘化氢气体在慢慢地分解.当然也有部分逆反应在进

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选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

我决定调查晁盖被谋杀的真相.没有任何人要求我这么做.不但没有人这么要求我,而且我这么做,甚至还不能让任何人知道,包括我的上司铁面孔目裴宣.因为我怀疑他也是宋江一伙的.晁盖是被宋江谋杀的.我有理由这么相

生于中国古代,有很多的无赖,中国古代社会,是以忠义构建而成的,奉守忠义,并以死明志的人,被称为英雄,文天祥就是一个典型,这使他们名垂千古.而那些屈膝投降的人总会被人们唾骂,遗臭万年.如果我是文天祥,首

氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物.由2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl可知,氧化性,Fe3+>I2由H2S+I2=2HI+S↓可知,I2>S由2FeCl2+Cl2

我个人认为：1、3正确,2、4错误

过氧化氢是具有氧化性的,碘离子是具有还原性的,在酸性条件下,碘离子被过氧化氢氧化成碘单质,过氧化氢则被还原成水.

化合反应.分解反应不一定,比如碳酸的生成和分解置换反应是氧化还原反应,因为是单质+化合物=单质+化合物,单质变为化合物时一定有价态变化

充入氖气,氢气和碘的分压不变,速率不变

B.0.98mol若其他条件不变,开始充入的H2为2mol,则达到平衡时生成的HI的物质的量肯定比0.8mol大,用极值法,I2全部都转换成HI,最多生成的HI为1mol,所以只有B符合题意.

可逆反应相加得新反应,则新反应的平衡常数＝各个反应的平衡常数的积.可逆反应相减得新反应,则新反应的平衡常数＝各分反应的商.

由于是恒温恒压,故生成物反应物浓度均不变,此时平衡应该是不移动,冲入惰性气体,生成物浓度减小,逆反应加快所以则是反应向正反应方向移动.再问：为什么生成物和反应物浓度都不变，充入了HI，体积不是增大了吗

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程,所以你可以这么理解,两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热,使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步,其实第二个反应也是放热的,只是固态变成气态吸收的热量超过

固体NH4I发生反应①分解生成的n(HI,生成)=n(NH3)=a(mol)系统中剩余的n(HI)=bmol,所以参与反应②分解的HI的量n'(HI)=a-b(mol)所以生成的n(H2)=n(I2)

正确置换反应可表示为A+BC==AB+C,A由单质变为化合物,化合价必变,所以是氧化还原反应有单质参加的化合反应可表示为A+BC==ABC,A由单质变为化合物,化合价必变,所以是氧化还原反应有单质生成

若Kθc指的是“浓度平衡常数”,那么,（1）当[HI]=0.01mol·L-1时,有Kθc=1.82×10-2＝[H2][I2]/[HI]^2=[H2]^2/0.01(这里[H2]=[I2])求出［H

该反应在反应前后气体（反应条件下,I2是气体）总体积相等.反应前为1+1,反应后为2.所以一定温度下,达到一个平衡后,只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样,平衡不移动.即所谓等效平