反应H2 1 2O2=H2O 在298K和标准压力下的摩尔反应焓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 03:16:44
两个反应P2O5+H2O(冷)==2HPO3(偏)P2O5+3H2O(热)==2H3PO4(正)
K=2/3*2/3/(1/3*1/3)=4设平衡时有CO2xmolx*x/[(1-x)*(2-x)]=4x=0.846所以为28.2%
在反应2H2O2==2H2O+O2中,反应前后发生改变的粒子是-H2O2、H2O、O2、-,生成的新粒子是-H2O、O2、-,该化学变化中最小粒子是-H、O-,保持双氧水化学性质的粒子是--H2O2-
复分解,酸碱中和生成盐和水
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-因为改反应是水解反应.虽然加水反应物,促进OH-的产生,但同时液稀释整个溶液.而如果根据水解平衡常数计算会发现,水解的促进不如稀释的快,所以OH-浓度降低
不属于四大基本反应类型,属于氧化还原反应,C做氧化剂,水做还原剂.不一定,你举的反应就不是再问:可是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物不是置换反应么?求解~再答:单质和化合物反应生成另一种单质和化
高温下,C+H2O=CO↑+H2↑(高温条件下)
氢气燃烧是放热反应,若其放出的能量为Q则根据能量守恒定律,2Q1+Q2=2Q3+Q由此可选出D为正确答案.
你看这个实验.[实验一]:请同学们用棉花包裹着一种淡黄色的粉末,置于石棉网上,滴几滴水,棉花燃烧.[实验二]:请同学们先在烧杯中放入Na2CO3粉末,加入盐酸,充分反应后,用棉花包裹着一种淡黄色粉末,
在NaH+H2O=NaOH+H2↑中,NaH中H元素的化合价由-1价升高到0,H2O中H元素的化合价由+1价降低为0,则NaH为还原剂,H2O为氧化剂,故选A.
水有事有电子得失有时没有,有,那么就是氧化还原,没有,就是不参加氧化还原.这个反应中水主要是一个介质,倘若没有水反应一样会进行.臭氧和碘化钾反应,生成超氧化钾(KO2)和碘单质(I2)是置换反应(臭氧
酯化反应(或取代反应)
还原产物,就是被还原的,看化合价降低.Na2O2里O-1价,O2里O是0价,被氧化NaOH里O是-2价,被还原所以还原产物NaOH另外,氧化剂还原剂都是Na2O2,然后氧化产物O2
3NO2+H2O=2HNO3+NO,N由+4变为+5,+2,所以NO2既是还原剂又是氧化剂.
假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m(总)/n(总)=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.
增加压强平衡向右移动显然气体平均相对分子质量减小(因为CO2相对分子质量远大于H2O)平均摩尔质量减小啊再问:m减小,n减小,为什么M减小再答:这里m减小的程度比n减小的程度大,那么M是可以减小的开始
(1)各物质的浓度为:C(CO)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2O)=3.0mol/1L=3mol/LC(CO2)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2)=Xmol/1L=5.0mol/
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,化合价发生变化的只有N元素,反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,H和O元素的化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂.故选D.
查得标准摩尔生成自由能变,再求反应的标准自由能变;△rGmθ=(Σ△fGmθ)产物-(Σ△fGmθ)反应物△rGmθ=-RTlnKθ求出常温下的标准平衡常数后再计算873K时的K标即可:lnKθ1/K
这个是高中的盐类水解问题发生的反应就是Na2SiO3+2NH4Cl====2NaCl+2NH3+H2SiO3↓相互促进双水解,反应进行的是比较彻底的.(硫化铵的双水解程度达到了99%,而氢硫酸和碳酸的