反应A B=2C在密闭容器中进行

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

别把平衡移动和反应速率混为一谈可以这样理解对有气体参加的反应增大体系的压强即可加快反应速率A压强减小反应速率减小B恒容充入反应气体浓度增大反应速率加快C各物质浓度不变故反应速率不变D反应速率减小因为N

1.初始c(N2)=6mol/L【计算5/2+3.5】c(H2)=8.5mol/L【计算（5/2）*3+1】2.（6-3.5）/6=41.67%3.（3.5+1+5）/（6+8.5）=65.52%45

是要算上的啊.

解题思路：根据反应本身的性质和反应的条件进行分析，再依据平衡移动原理即可。解题过程：附件

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

采用一边倒计算.假设0.3的SO3完全转化为SO2和O2,可以得到0.3SO2和0.15O2则SO2的最大值为0.1+0.3=0.4O2的最大值为0.05+0.15=0.2（实际上达不到）假设SO2和

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

对.向右移动,向混合气体中冲入稀有气体Ar,是压强变大,平衡会向右移,因为气压大了,迫使原来的气体体积缩小,想缩小体积,平衡只能右移.希望对你有所帮助,再问：保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改

Bv(C)=2v(B)说明n：p=1：2因为反应达到平衡时,温度不变,并且加大体系压强,而平衡不移动,说明m+n=p+q四个选项中只有B符合这两个条件,因此B为正确答案.

加快速度一般是,1加催化剂2加压强3加热所以你这个反应,若保持压强不变冲入氮气,只是平衡会超正反应方向移动,速度不变的

答案AB：变快C：变快,温度升高D：压强不变,充气,体积增大,平衡正移要知道改变压强引起的平衡移动从*根本上来说*是由于体积、物质的量的改变而引起的物质*浓度*的改变引起的压强大了,但体积未变,浓度未

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

B根据2mol/L降到0.8mol/L需20s,可得反应速率v=0.06mol/（L·S）,按这个速率的话反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为10s,但由于恒温下浓度变小,所以

2A+3B=2C起始cxya△ca3/2aa末cx-ay-3/2a2a因为A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,所以2(x-a)=x得x=2a2(y-3/2a)=y得y=3a∴带进去算可知选C,c(

排除法：D,A分别为正反应,逆反应的完全反应极限状态,此反应为可逆反应,错密闭容器体积不变,C硫元素不守恒

根据勒夏特列原理：在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动缩小反应容器的体积相当于增大压强气体总体积减小若平衡向右移动,消耗1mol的CO2生成2CO气体总体积将会增

解题思路：由于该反应属于可逆反应，加入的C物质，平衡就会左移，由于平衡左移会使得C的物质的量减小，由于属于可逆反应，所以加入的C只能一部分转化为反应物，所以C1＜C2解题过程：解析：由于该反应属于可逆

先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%

先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,