双线桥法过氧化氢制取氧气的化学方程式-搜答案-拍题作业网

考试时,只需要回答“有气泡生成”就行了.平时还可以观察到白雾.这是反应生成的热使水变成的水蒸气.

1．把二氧化锰放入试管中．2．在试管口插上双孔橡皮塞,一个孔插分液漏斗,一个孔插导气管．(在此时检查气密性)3．将过氧化氢倒入漏斗,用分液漏斗控制反应速度．4．根据氧气的物理性质,用向下排水法收集氧气

久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气.在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进行,我们可以采取加热的方式,也就是说加热

好的,过氧化氢制取氧气的步骤有,它是一个液体加热制去氧气的实验装置,先把仪器安好检查装置的气密性,2,在加入过氧化氢后加热,用排水法收集氧气就行了.

mno2在等号上面是催化剂

产生大量的气泡,产生的气体能使带火星的木条复燃.

不用在意溢出的问题,除非出气导管那边压力很大,一般是采用排气排水法收集,不会有很大压力.二氧化锰只是催化剂,原理上只要碰到就好.但是在实际操作中会有不便.实验室双氧水浓度较高,便于各种试验时调配,底部

分液漏斗从不插到反应液面之下,分液漏斗的最大特点是可以通过活塞控制液体的加入量和加入速度.分液漏斗的导管并不长,不可能插到液面下.插到液面下的是长颈漏斗,起到液封的作用.

1只用试管,带导管的单孔橡胶塞.这个装置优点也就是简单,方便2用锥形瓶,长颈漏斗,带导管的双孔橡胶塞,优点是节约药品3用锥形瓶,分液漏斗,带导管的双孔橡胶塞或试管注射器加导管和胶塞,优点是可以产生平稳

H2O2=Mno2=H2O+O2↑配平2H2O2=Mno2=2H2O+O2↑分解反应其中Mno2为催化剂反应前后质量和化学性质不变没什么再详细的啦.(*^__^*)嘻嘻给分.

你是初三学生吧,按照你们目前学习的进度,大概在第二单元结束,第三单元刚开始的样子,所以应该还没有接触到化学式.所以这里过氧化氢的制氧原理可以用“文字表式”来表示,你看下图：

2H2O2→2H2O+O2↑这就是离子方程

重金属物的氧化物都行,如CUO,MNO2,FE2O3~

1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃.2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃.　　注意：此时不是试管内有大量水

得2×6e被还原--------------|↓2KClO3==2KCl+3O2|↑---------------------失6×2e被氧化

1检查装置气密性,方法很多,但只要气密性好,就是关着的,至于是不是瓶塞开着,可以用补自行车胎时的检查方法.2有多钟情况,比如气密性有问题,再比如气体膨胀不明显.3水下盖玻璃片,难免会有一些水进去.盖玻

不需要酒精灯加热,危险性更小

如图.