作业帮双线桥法标示过氧化钠与水反应的方程式中,电子的得失情况
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 06:21:48
该反应分两步进行：Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2过氧化氢不稳定：2H2O2==2H2O+O2↑二者合并：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（这是我们常用的）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
双线桥法的格式要求很严格,高中学的都快忘了,还得现查.
这是一种特殊的氧化还原反应-自身氧化还原反应即歧化反应Na2O2中O为-1价,O-1价的自身氧化还原反应,一个Na2O2中1个O-1价失去1个电子（即转移出1个电子）成为O0价另一个O-1价接受了那个
过氧化钠中氧是-1价的,有2个氧与二氧化碳反应后着其中一个氧价升高1,另外一个氧价降低1,也就是其中一个氧把电子转移给了另外一个氧,由于反应式中有2mol过氧化钠反应,所以整个反应就是转移了2mol电
如图 不好意思看错你的问题了,过氧化钠的O头上加个-1,水的O头上加个-2,氧气的O头上加个0,然后把“失2e”和“得2e”分别换成“升2”和“降2”
第一个是对的,因为被还原的氧元素不是到达氢氧化钠中,而是到达水中,但是由于化学方程式两边要约掉相同部分,所以水没有写,这个双线桥问题与铝与氢氧化钠的那个相类似,都必须找到被氧化或被还原的元素的去向再问
上面是失电子2×e-下面是得电子2×e-
失2*1电子---------------102Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-1-2-----------得2*1电子还原产物是NaOH（两个）
过氧化钠的O头上加个-1,水的O头上加个-2,氧气的O头上加个0,然后把“失2e”和“得2e”分别换成“升2”和“降2”
双线桥：过氧化钠中的氧向氢氧化钠中的氧转移了两个电子,化合价升高,被氧化过氧化钠中的氧向氧气中转移了两个电子,化合价降低,被还原单线桥：共转移了两个电子,由过氧化钠中的钠指向氧,一定要标对了.（注意：
正确的表示方法：该反应分两步.第一步是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,为非氧化还原反应.第二步是过氧化氢分解,生成水和氧气,为氧化还原反应.
之前的2:1是理解了吧?这个理解的话就好解释了,2份气体最后生成1份气体,相当于减少了2份生成了一份啊,那就是所说的减少的体积就是生成氧气的体积了再问：前面好理解
解题思路：根据化学方程式进行计算解题过程：同学你好：答案见附件，如有疑问，请提出最终答案：略
因为过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,2mol（-1价）的氧原子,失去了2mol电子,被氧化为氧气,所以上面要填失去2个电子,同时过氧化钠又是氧化剂,2mol（-1价）的氧原子,得到了2mol电子,被还原
再问：二氧化碳为什么不搭桥再答：因为二氧化碳没有化合价升降啊再问：二氧化碳的氧是负二价，到氧气应该是每个氧原子失了两个电子再问：吗再答：不是的。这是过氧化钠自身岐化。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2这是方程式.在反应中因为O为-1价,但是其-2价最为稳定故其要得到一个电子变成相对稳定结构.而它所需要的电子就来源于自身.因为反应前后钠的化学价不变,又由归
过氧化钠的氧原子全部给了双氧水.2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O22H2O2=2H2O+O2↑所以就会出现你的疑问.