作业帮0.1mo醋酸和l0.1mol氢氧化钠能完全反应吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 20:09:18
这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo
错的额1mol/L的电离程度要弱一些
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑又pH=10故生成NaOH的浓度为1*10^-4mol/L又电解1L饱和食盐水,故NaOH为0.0001mol又每生成1molNaOH转移电
1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.
0.01的大,因为0.1的浓度要大,虽然越稀越电离,但电离是微弱的,0.1电离的氢离子要多得多,遏制水的电离程度更大,
因为CO3^2-水解生成了OH-和HCO3-CO3^2-+H2OOH-+HCO3-,可见一个阴离子水解生成两个阴离子所以1L0.1mol*L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
分子总数算上水分子.
分子数：醋酸分子和水分子的总和水分子100g醋酸分子部分电离出来的即为离子数
这个应该指明是溶质粒子,H2O远大于溶质粒子,H2O的分子数远大于0.2NA.再问：那如果指明了是溶质粒子的话呢，是多少再答：溶质粒子所含的离子和分子总数大于0.1NA，但小于0.2NA。
浓度变为4倍,电离度减半,4/2=2倍选B
应该是,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)反应中CH3COOH过量,所以最后得到的是CH3COOH与CH3COONa的1：1的混合溶液,存在的平衡有CH
对.但不包括水分子再问：你可以再详细的说一下吗？谢谢！再答：电离了，有部分变成离子。
前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度
1L0.2mol/L的NaCl溶液含有0.2molNaCl,含有0.2molNa+1L0.2mol/L的Na2SO4含有0.2molNa2SO4,含有0.4molNa+n(Na+)=0.2+0.4=0
因为反应不断消耗氢离子,醋酸电离反应平衡被打破,反应向右进行,最终完全电离.
H2SO4>HCL>醋酸>H3PO4溶液的导电性究竟与什么因素有关,离子的浓度!在同一个浓度下:H2SO4有2个H离子,1个SO4=3HCL有1个H离子,1个CL=2醋酸是一种弱酸,虽然有1个H和CH
100ml0.1mol/L醋酸与10ml1mol/L醋酸相比,溶质物质的量浓度小,所以10ml1mol/L醋酸中H+浓度大.但是100ml0.1mol/L醋酸中醋酸的电离度大.电离度大小与H+浓度大小
小盆友,很简单的...你现在问的是H的摩尔数,所以你就先要求出物质的摩尔数,就看题目,知道乙酸的摩尔数是0.1,我们知道乙酸是弱酸,是不可以完全解离为H和Ac的,就出现问题了这里,那么不考虑水的话,就
开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,
0.1mol醋酸钠和0.1mol醋酸溶于1ml水中,浓度是100mol/L呀,溶解度有没有这么多?如果可以,则同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液物料守恒：c(CH3COO-)+c(C