0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒,其質量增加

现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，

0.1molP如果全部生成PCl3,则增加的质量=35.5*3*0.1=10.65g0.1molP如果全部生成PCl5,则增加的质量=35.5*5*0.1=17.75g>15g所以生成的物质是PCl3

7.A增加的质量全都是Cl的质量若全都生成PCl3,则增加的应该为m=0.1*35.5*3=10.65g.所以不是B若全都生成PCl5,则增加的应该为m=0.1*35.5*5=17.75g.所以不是C

增加了Cl的物质的量为15/35.5=0.42选A

乙烯CH2=CH2六氯乙烷CCl3-CCl3一定条件下貌似是光照1mol乙烯先于氯气完全加成消耗1molcl2,再与cl2发生取代反应最后生成六氯乙烷消耗4molcl2,一共5mol;

设HCl溶质的物质的量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O·21·x0.1mol解得x=0.2mol所以HCl溶质的物质的量是0.2mol本题不严密,上述结果是假定石灰石过量时计算出

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O111x0.1molyx=y=0.1molCaCO3的质量是m=nM=0.1*100=10g下面的反应需要消耗CaCO3的质量是10-8=2gCaCO3+H

烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H20烯（多一个双键,少两个H）CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH20二烯或炔（两个不饱和度,少4个H）CnH2n-2+(3n-1)/

氯化银分子量为143.5,2.009g沉淀,都是氯化银,所以有0.014mol,就是氯离子有0.014mol.因为是1/10,所以原溶液中氯离子有0.14mol.500ml0.1mol/L的FeCl2

假设反应生成了两种气体,SO2物质的量x,H2物质的量y则x+y=33.6/22.4=1.5molpH=1,即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol而最一开始

所需营养液中含k离子6+48=54mol铵离子50mol氯离子56mol硫酸根离子24mol设需原料的物质的量依次为x,y,z则54=x,56=x+y,24=z得他们物质的量分别为54mol,2mol

根据氯原子物质的量守恒,则氯气中的氯原子数与AClX中的氯原子相等,则1.2*2=0.8*x,则x=3

由氯元素守恒反应前氯原子是2.4mol.则反应后也应该是2.4mol所以x=3

1.2*2=0.8*x,X=0.3

FeSO4的物质的量=0.5*0.1=0.05mol所以绿矾FeSO4·7H2O的物质的量=0.05mol绿矾FeSO4·7H2O的质量=0.05*(56+96+7*18)=13.9g

氢氧化钠为0.5*0.1=0.05mol,也就是钠离子为0.05mol,钠离子与碳酸根之比为（2+3）：（1+3）=5:4,也就是说钠离子与二氧化碳之比为5:4.那么二氧化碳为0.05*4/5=0.0

题目提供的二氧化碳与氢氧化钠的反应式是：5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O反应物摩尔数比：5…………4………1……………3物料摩尔数比：………?………?…………?实际反应的氢氧

此类问题用三段式计算：N2+3H2=2NH3始3mol6mol0mol变1.2mol3.6mol2.4mol终1.8mol2.4mol2.4mol混合气体中,氮气的体积分数=1.8/（1.8+2.4+

7.8gAl(OH)3为0.1mol,而原溶液中Al3+为0.2mol,因此产物有两种可能:第一种:NaOH不足,最终为0.1molAl(OH)3和0.05molAl2(SO4)3,那么只有Al(OH

极限法与差量法若生成物全为PCL3△增=MCL2=0.1*1.5*71=10.65pcl5△增=MCL2=0.1*2.5*71=17.7510.62