0.1mol氯化钾与( )g氯酸钾所含氯原子个数相同

电镀级氯化钾在提存时,是采用工业液体氯化钾,是一种副产物,因此便宜.格尔目的是一种盐,国家专控的,有盐业税100%,所以贵,俄罗斯的4100元/吨.朋友文字说明比电话说的明白吧

先与NaOH反应一方面,一般来说,酸与碱的中和反应会优先发生另一方面,假设CO2先与四羟基合铝酸钠反应,那么生成的氢氧化铝沉淀立即又会被溶液中的氢氧化钠反应形成四羟基合铝酸根离子综上所述,二氧化碳先与

0.2摩尔氯酸钾含0.2摩尔氯原子因此需0.2摩尔氯化钾1摩尔氯化钾是39+35.5=74.5克因此需14.9克

设燃烧生成xmolCO2,ymolH2OCxH2y+(x+y/2)O2=xCO2+yH2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2固体增加2mol________________22.4L____

0.1mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.2mol/L,0.1mol/L的高氯酸溶液中的氢离子为0.1mol/L,溶解酸性的强弱是比较溶液中氢离子的浓度的.

设该烃为CxHy所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol因为：Na2O2+H2O===2NaOH+0.5O2↑1816得：增重的质量为：18-16=2g因为：CO2+Na2O2===Na2CO3+

银离子和氯离子生成氯化银沉淀Ag++Cl-==AgCl(沉淀)

例2（1）设氯酸钾的是质量为xg（2）2KClO3=MnO2=2KCl+3O2（3）2KClO3-3O224596（4）245/96=x/9.6（5）解得x=24.5（6）被分解的氯酸钾的质量是24.

两个反应的本质都是铁与氢离子反应,反应速率的快慢主要取决于氢离子浓度,同浓度同体积下盐酸（完全电离）氢离子浓度比醋酸（只有部分电离）的要大,即反应速度要比醋酸快.另外两种酸都是过量的,分别和等质量的铁

0.1NH4NO3有0.2molN则KNO3有0.2mol,其质量为0.2*101==20.2g则K有0.2mol则KCl有0.2mol,其质量为0.2*74.5==14.9g

1.005%计算器算得应该准确再问：请问怎么算的？我要知道是不是大于70%，那样就是爆炸品了再答：同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。　　水的式量是18，1mol

n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元

0.2molKClO3中含有0.2molCl一个CaCl2中由两个Cl-组成0.1molCaCl2中由0.2molCl-组成则需要0.1molCaCl2才与0.2molKClO3中的Cl数目相同0.1

NaClO3+Na2SO3=(在酸性条件下H+)=NaCl+NaSO4

如果都是正好完全反应的话：设氯化钾为x摩尔,溴化钾为y摩尔,则74.5x+119y=0.28x+y=0.002604,即可得出

物质由气体变成液体时要释放一部分热量,所以应该是大于270KJ.

氯化钾在20度的溶解度是34克,故20度下饱和氯化钾溶液浓度为（34/100+34）25.37%,那么100克改溶液中含KCL25.37克,其摩尔质量为0.3405mol,则其摩尔浓度为0.3405m

0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低.这是稀溶液的依数性,考查溶质的微粒的总浓度.KCl是0.2醋酸是弱酸,不能完全电离,所以<0.2

楼上的说法明显不对么,像高中生的想法取无水冰醋酸（按含水量计算,每1g水加醋酐5.22ml）750ml,加入高氯酸（70～72％）8.5ml,摇匀,在室温下缓缓滴加醋酐23ml,边加边摇,加完后再振摇

在非水介质或者水量很少的介质中,高氯酸是一种极其强的酸,硝酸在高氯酸中会得到质子而显示碱性,反应方程式为：HNO3+HClO4---->NO2+（硝基正离子）+H2O+ClO4-有些理论认为先生成了H