2体积的so2和足量的氧气反应,必定生产2体积的搜-搜答案-拍题作业网

此时容器内硫原子数与氧原子数之比始终为1：3,不能求SO2转化率再问：还是不知道为什么不能？再答：原子守恒

a）SO2和SO3浓度相等,浓度相等不能说明b）SO2百分含量保持不变即V正=V逆,c）容器中气体的压强不变由于△n≠0即2+1≠所以C正确d）SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等这都是正反应e）容

有可逆的.

氧气算20%吗?如果没想错的话,应该是这样的高温下一体积二氧化碳生成两体积一氧化碳,两体积一氧化碳和一体积氧气反应生成两体积二氧化碳所以一开始生成2体积一氧化碳,其中0.4体积又生成0.4体积二氧化碳

2SO2+O2==2SO3发言前130转化0.40.20.4反应后0.42.80.4由于反应前后质量守恒,所以密度之比=体积之比的倒数反应前体积之和为4,反应后体积之和为3.6∴密度之比为9:10上述

苯酚的酸性很低低于H2CO3就更低于H2SO3了所以就都是酸式盐了

4NO2+O2+2H2O===4HNO341如果溢出气体是O2的话:加入O2:2+10*(1/5)=4ml如果溢出气体是NO的话:3NO2+H2O=2HNO3+NO62加入O2:(12-6)*(1/5

B密闭容器,固体积不变,物质的量不变所以浓度不变,平衡不移动.充入氧气,增加反应物浓度,平衡正向移动,二氧化硫转化率提高.催化剂不改变平衡移动,升温平衡向吸热方向移动,固向逆方向移动,二氧化硫转化率降

我的答案如下,二氧化硫和氢氧化钾反应有两种情况：（其反应类似于二氧化碳与强碱反应）1、若二氧化硫不足（少量）,反应方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O2、若二氧化硫过量,则反应方程式为SO2+

上面写的那个是亚硫酸钾,硫酸根是氧后面4个零的.然后酸根离子就是那样,是常识来的,没有为什么它就要4个零这种问题

主要是过量判断的问题利用的是4NO2+O2+2H2O=4HNO3,这个化学方程式（1）若剩下的2mL为O2,则氧气过量,参与反应的氧气和二氧化氮一共为12-2=10mL,根据方程式计算,4NO2+O2

看错了,80%

浓度2SO2+O2=2SO3反应前650反应变化量424反应后234所以,K=4^2/(3*2^2)=4/3

因为氮气不参加反应,所以对转化率没影响.氮气的加入后,可以理解为反应容器承受的压强增加.

反应物和生成物都是气态,体积比就是摩尔比也就是说反应前后总摩尔量不变.根据CnH2n+2反应方程式配平,反应物的常数之和等于生成物的常数之和CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y)/(2)H2O

(1)没有标况(2)2.24L而不是22.4L

不相同.前者产生的SO2的量小于后者,因为前者随着反应的进行,浓硫酸会变稀,变成了稀硫酸,与铜不发生反应.而后者Cu和浓硫酸是充分反应.所以产生的SO2,前者

（1）消耗的O2物质的量：0.7mol-5.6L22.4L/mol=0.45mol；生成的SO3物质的量：0.45mol×2=0.9mol；SO2和SO3的物质的量和：21.28L22.4L/mol=

正四价的硫容易被氧化成正六价,被氯气和氧气氧化,使溴水和高锰酸钾褪色是和它们反应,生成不稳定化合物,因此加热颜色会恢复,是不稳定的化合物分解了