作业帮0.1mol l盐酸配置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 03:11:24
说实话!我布吉岛!
0.1N即0.1mol/L,浓盐酸的浓度约为12mol/L,假设要配置1000ml0.1*1000=12*VV=8.3ml8.3毫升浓盐酸和991.7毫升蒸馏水混匀即可.
取分析纯浓盐酸9ml加入到990ml的水中混均即可.
中国药典第一部附录：HCl=36.460.1mol/L的盐酸标准溶液配制3.646g---1000ml如果你有1mol/L的HCl溶液,可以取1L1mol/L的HCl溶液,再取9L的水,让两者混合均匀
B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
取浓盐酸（质量百分比浓度为36.5%）一个体积（如100毫升）,加入到96.5毫升水中就可以了.36.5%*100*1.17=20%*mm=213.5(克)所需水的质量为;213.5-117=96.5
看GBT601-2002取36毫升浓盐酸溶于水,定容到1000毫升.
需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml,取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.如配的溶液作为标准溶液使用的
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L.现在要配置1M
前两位都没有给出回答的,我来说一下吧酸可以溶解金属,浓度越大,溶解得越容易,速度也越快.王水是溶解金属能力最强的溶液了,所以当然是浓度越大越好.当然是用浓盐酸啦
如果配100ml的2.5mol/l的盐酸溶液的话可以约21.18ml的36%的稀盐酸然后再加78.82ml的蒸馏水即可,方法是抓住Hcl的物质的量不变原理!
先标定浓盐酸的浓度,再根据浓度进行计算.
不可以直接配制,得先用浓盐酸配得大概含量1M的溶液,再用碳酸钠标准溶液测定其准确浓度,必须现配现用,能久存
0.306723ml,盐酸一般情况下盐酸都是用体积计算,称量太困难了,建议你用1ml移液管量取,不然误差太大了.
标准HCL是什么?标准状态下的氯化氢?还是指标准溶液?你需要知道浓溶液的浓度和配置溶液的量,才可以计算加入多少浓溶液的体积啊.
先算盐酸的分子量,HCl=1+35.5=36.5,（忘了,毕业太久,不知道氯是不是35.5）,然后就是36.5×0.1=3.65g,也就是说3.65克HCl+1L水,
1体积的浓盐酸,与3体积的水混合
这个题缺条件：假定浓盐酸的密度是1g/ml,浓度是36.5％.计算过程就是：0.1mol/L×0.5L==V×1g/ml×36.5％÷36.5g/mol,V==5ml再问：实验用浓盐酸再答：实验室的浓
需要5mol/L盐酸的体积＝200＊0.1/5=4mL将4毫升浓盐酸加入到水中,再稀释成200毫升溶液即可.
浓盐酸的浓度是1000×1.19×37%/36.5=12mol/L根据n1v1=n2v2v1=n2v2/n1=0.1×10000/12=83.3333毫升