县关于元素的作文

解题思路：根据物质的组成、类别及物理化学性质进行分析即可。解题过程：分析解答：5、选择C项；6、选择C项；7、选择D项；8、选择C项；9、选择B项；10、选择C项。最终答案：5、选择C项；6、选择C项

在元素周期表中同主族的元素（非金属）因原子半径增大导致电子云密度减小,酸性增强还有在元素周期表中同周期元素（非金属）氢化物越往右酸性越强

首先不讨论楼主引用的那句话本身能不能很好地作为判断金属、非金属的原则,我们就事论事.那句话最终落脚点在“还原性”,单质不用多说,元素是零价,理论上讲都可以失去电子,体现还原性,只是难易程度不同.而在化

除氟以外一切卤素最高正化合价为+7,且最低化合价为-1氮磷砷最高化合价为+5,且最低化合价为-3H:-1,+1Li:+1Be:+2B:+3C:-4-3-2-1+1+2+3+4N:-3-2-1+1+2+

转身是在沮丧时转向快乐；转身是在寒冷的冬天转向对春天的记忆；转身是在遇到困难时转向奋斗与希望；转身不是逃避,转身是在遇到逆境时,换一种角度,换一种心态,去迎接挑战.（希望能帮到楼主）

7年的精心准备,7年的热切期盼,北京终于正式亮相了.2008年8月8日,中国人的这一天,全世界的这一天.这是中国人民共和国首都北京,这是天时,这是地利,这是人和.这是天空中飘来的祥云.8月8日晚8时,

这是根据sp轨道理论来判断的第3层只有在8电子才能达到稳定结构9个电子就不稳定了而且Ca是第二主族最外层有2个电子希望帮到你o(∩_∩)o有问题追问哦

电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层

元素周期表（左边是金属,右边是非金属）从左到右：金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强从上到下：金属性逐渐增强,非金属性减弱还原性逐渐增强

仔细数数,其他周期均有18种元素怎么可能呢?5,6周期有32种,往后会更多

A、酸,碱中一定含有氢元素,盐中不一定含氢元素正确B、碱,盐中一定含氧元素,酸中一定不含氧元素错,NaCl中无氧元素C、酸,碱,盐中可能都不含氧元素如果按照初中课本的定义,错,碱中一定有氧元素,但是以

含氧量=1.8÷4=45%而大部分氧化物含氧量远远低于45%,因为氧的相对质量小氧化镁是16÷40=40%高于45%的常见的就只有三氧化二铝(16×3)÷(27×2+16×3)=47%所以是三氧化二铝

1,由XYZ3种元素的离子结构和Ar具有相同电子层排布可知它们的离子结构均为2、8、8结构,氢气在X单质中燃烧,产生苍白蓝色火焰可知X为Cl,Y元素的气态氢化物是H2Y,其最高价氧化物中Y的质量分数为

选CA、因为铬原子N电子层只有一个电子,铬元素为第VIB元素,所以A错误；B、根据能量最低原理可知：第二周期的部分元素为偶数、三-----七周期所以有元素的M层电子数都是8为偶数,所以错误；C、M层电

我能想出来的原因就是B的近似相对原子质量是10.80我看书上写的是10.81那么按照10.81来看的话是选C.其他确实想不出来啥原因了

当然是同一种元素了,定义中都说明了,是同一类“原子”,Fe3+和Fe2+是离子,不是原子,但它们也是铁元素.判断元素靠的是质子数,质子数来决定元素的种类.还有,同种元素符号,就是相同的元素.

Cl2生成NaClO的方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2生成FeCl2的方程式Cl2+Fe=FeCl2HCl生成Cl2的方程式4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2ON

简单点就是每一个族的最外层电子数相等,每一周期的电子层数相等.最后一族0族全是稀有气体组成,除He之外最外层电子数都为8,以非金属元素开头过度到金属元素再以稀有气体结尾

M代表碱金属元素,X代表卤族元素.4M+O2====2M2O2M+O2==△==M2O2（除Li外）M+O2==△==MO2（除Li外）2M+H2O====2MOH+H2↑2F2+2H2O====4H

镭,原子序数88,原子量2260254,是一种天然放射性元素,元素名来源于拉丁文,原意是“射线”.1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭,1902年分离出90毫克氯化镭,初步测定了镭的原子量.镭在