作业帮去除kn o3中少量的na cl可以将混合物制成热的饱和溶液冷却结晶再过滤吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 04:07:51
我觉得是ABCD要得到KNO3应该冷却结晶要得到NaCl应该蒸发结晶
粗的方法就是利用两种物质的溶解度随温度变化的不同通过加热蒸发,趁热过滤除去NaCl.精确的方法就是溶解后加入适量AgN03后过滤.
除KNO3晶体中少量NaCl,可用冷却热饱和溶液结晶蒸发结晶,溶解度随温度的变化不大的,溶质只有一种的溶液蒸发浓缩结晶、溶质有两种固体,溶解度随温度的变化不大的混入少量溶解度随温度的变化大的冷却热饱和
每个东西都有一定的熔点和沸点,水的沸点是100℃,Nacl和KNo3的沸点都远远大于100,那他们就不能挥发了.油污是利用相似相溶原理,而且他们都是易挥发的物质,温度一高就一起蒸发了
KNO3溶液中含有少量的NaCl时的提纯方法：加热蒸发溶液,直至出现少量固体.然后停止加热,冷却结晶.此时大量KNO3将析出,而NaCl留在溶液中,过滤即可分开.NaCl溶液中含有少量的KNO3时的提
除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法,蒸发到剩余少量水,高温下趁热过滤,少量的硝酸钾由于高温下溶解度大,主要溶解在少量水中,溶解度小的氯化钠大部分结晶析出,从而分离.反过来,除去KNO3晶体中少
KNO3也是盐,蒸发的话,最后都会析出
两个都会析出的只要有晶体析出,余下的就是饱和溶液
因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大.而氯化钠的溶解度变化小.蒸发溶剂后如冷却后再过滤,可能有硝酸钾析出,为得到较纯净的氯化钠,所以必须趁热过滤
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加,并且变化显著；氯化钠的溶解度几乎不随温度的变化而变化.除去硝酸钾中的氯化钠,就是把氯化钠除去,也就是降低氯化钠的溶解度,改变温度不可以,所以只有蒸发水分,方法就是蒸
硝酸钾的溶解度随温度升高而上升很快,氯化钠基本不变,当温度降低时,硝酸钾溶解度迅速减小,氯化钠基本不变,所以硝酸钾迅速析出,氯化钠不析出
溶解、配制成热的饱和溶液、降温结晶、过滤因为KNO3的溶解度受温度影响大,NaCl基本不变.再问：就是一个填空题。。简单点再答：那就写冷却热的饱和溶液。再问：也就是写降低温度？再答：是的，但是不能那么
浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了,NaCl会留在母液里
蒸馏再问：具体的现象是什么？再答：溶液体积逐渐减少（浓度不低于无水乙醇的，可以加上“直至消失”），析出白色晶体
温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度则随温度升高变化不大从其溶解度曲线可以看出趁热过滤,滤出的就是NaCl【忧乐美团队---生同一个寝】为您解答
冷却结晶再答：硝酸钾再答：没事。再答：还有问题吗？再问：没有啦再问：可是水里有氯化钾为什么提硝酸钾？再答：你题目错了吗？再问：？再答：你原题是氯化钠啊。再问：哦对可是水里有氯化钠为什么提硝酸钾？再问：
KNO3是少量的（意思就是说不饱和的）如果这个时候冷却降温,不饱和的KNO3不会马上析出,而是要等到少量的KNO3成为饱和时,才会析出.
蒸发浓缩：就是蒸发溶液中的溶剂,从而使溶质浓度增大(这才叫浓缩).降温结晶：先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶.
通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)：①蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl