作业帮去除ag分钟少量cu分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 11:22:20
硝酸钾和氯化钾硝酸钠的溶解度随温度变化大,而氯化钠的随温度几乎不变,因此首先加热,蒸发溶剂,因为温度升高,前三者都因为溶解度增大不会析出,只有氯化钠的溶解度几乎不随温度变化,随着水的蒸发析出,随着溶液
设混合物中Cu的含量为xg,则：生成的CuO的质量m(CuO)=80*x/64=5x/4而木炭粉加热完全反应之后无固体剩余,所以剩余固体就只有CuO所以5x/4=a所以x=4a/5（g）Cu的质量分数
可以的正极本身是不发生反应的只需要一个惰性材料就行再问：我记得银不是“惰性电极”吧？再答：惰性是相对的在这个原电池中银做正极是不会反应的你觉得不保险就写铂铂电极在中学阶段原电池里是永远都不会反应的求采
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
惰性金属
不清楚你是什么情况.Au是金,Ag是银,Hg是汞你的意思是除掉金戒指里面的银和汞?汞多半不会有,因为汞要溶解金银,这就是鎏金工艺里面的第一步.理论上来说,要用硝酸,硝酸能和除铂、金以外的其他金属反应,
向溶液中加入适量的硝酸钡溶液,会发生反应:Ba(NO3)3+CuSO4====BaSO4↓+Cu(NO3)2,硫酸根离子会以沉淀形式析出,再过滤起到除杂的作用,当然一定要强调适量的硝酸钡,不能过多,否
Ag^++e=Ag11若导线上转移电子1mol,生成Ag1mol=108克
用第一组Fe可以把CuSO4中铜置换出来Ag不可以所以顺序由强到弱为铁铜银这样的题有两种方法两液一金就是排在中间的用单质其余用盐溶液两金一液就是排在中间的用盐溶液其余用单质当然我们知道顺序的时候是这样
2：1望采纳哦
分子式：CAS号：性质：第8族(VIIIB)元素.原子序数26.稳定同位素54,56,57,58.密度7.86g/cm3.熔点1535℃.沸点2750℃.氧化态+2,+3,+6.银白色,具铁磁性金属.
因为这个题目的问题是如何除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,目的是为了除尽,而且溶液中只有少量所以只要加入过量的CO2就可以了,反应进程是没法观察的,进行程度只有定量测出反应过程溶液中碳酸钠的物质的量
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag再问：那验证Fe>H>Cu的实验过程怎么写？简述再答：很简单的啦，准备两个烧杯，每个烧杯中分别加入少量的稀硫酸一个投入少量Fe片，一个投入少量Cu片可以发现
1、用H2加热还原2、加入AgNO3溶液,过滤后洗涤沉淀3、加入Zn片,取滤液
Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,
Cu是负极：Cu-2e-=Cu2+(Cu比Ag活泼）Ag是正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Na>Al>Zn>Fe>Cu>Hg>Ag完整的是K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu–2e- = Cu2+（2）BD （3）B （4）21.6由Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+知，铜失电子，Cu–2
能再答：铜可做还原剂与氯化铁反应再答：铜做正极，再答：银做负极，氯化铁做电解质再问：铜还可以还原什么再答：主要就是铁再答：能发生还原反应的都可以