作业帮0.1mol L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:34:15
反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-（质子守恒）
此酸的电离度为10%【设a=9,则b=2,已电离的弱酸分子的物质的量为1,电离度=1÷（9+1）】
Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4
c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答：K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答：1乘10的-5次方
(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)
由于Ka·C=1×10^（-5）×0.1>20Kw且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500因此可用最简公式来计算[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5）×0.1]^(1/2)
等体积混合后?什么等体积?pH=pKa+log1=pKa=5.00
PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律
HA=H++A-0.10050x2x2x52x=0.1x=0.0019mol/L[H+]=0.0038mol/LKa=[H+]*[A-]/[HA]=0.0038*0.0038/(50*0.0019)=
电离度（α）=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数10^-3NA/0.1NA=1%
10%,相当与10个分子溶于水,九个未电离,一个电离出阴阳离子各一个,正好9:2
K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)括号中的1.34x10^-3在计算中可以忽略K=1.8x10^-5
一元弱酸溶液100度时比20度时电离度大（升温促进电离）,所以氢离子浓度也大,电离平衡常数也大.
设原浓度为c,HAH++A-cαcαcα-lgcα=2-lgα可得lgc=-2,c=0.01mol/L
因为是弱酸,所以只有一小部分电离,即氢离子的浓度远远小于酸的浓度.所以一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l该酸溶液的物质的量浓度大於0.1mol/l
pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%
选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.
包括弱酸中还没完全电离出来的H+
一元弱酸电离程度非常低要使得c(H+)=0.1mol/L算上水电离产生的极少量H+,酸电离出的H+浓度接近0.1mol/L那么酸的浓度远大于0.1mol/L选B