0.1mol LNaHA溶液的pH=4,离子浓度大小

设盐酸体积为V.则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V,故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L一元弱酸的物

(V/22.4)*气体的摩尔质量/0.1注意您的单位再问：谢谢，已解决

Vml水的质量为V克所以溶液的质量为：（V+W）克因为溶液的密度是p所以溶液的体积为：(V+W)/pml=(V+W)/1000pL下面再来求溶质KCI的物质的量：因为KCI分子量为：39+35.5=7

从25℃升到95℃,水的离子积会增大到10的-12次方这个最重要!此时中性溶液的ph就是6了!而不是7!然后,本来中性的Na2SO4溶液的pH会从7变为6NaOH溶液的pH会从13变为11(NH4)2

先算气体物质的量：v/22.4mol再算溶液的质量分数：(vM/22.4)/(vM+2240)/22.4物质量浓度：1000p(vM/22.4)/(vM+2240)/22.4/M

答案CA2>1>3氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B应是3醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,而硫酸强酸,稀释不影响电离,也就是如果说原来pH3

稍等再答：再问：和答案不一样啊再答：可以发发答案么再问：原问题中我写了的再答：等于4？再问：下面还有呀再答：没看见、、再问：4pw/w+v再答：你再发发再答：我懂了再问：胆矾是五水硫酸铜。再问：不是1

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

一.设需加水质量为x,（30g*15%）/(30g+x)=0.1%x=4497g水的体积为4497g*1g/cm3=4497g二.1.设原混合物种氢氧化钠的质量分数为x,2NaOH+H2SO4==Na

当误差为正+0.1%时,NaOH过量=100mLx0.1%=0.1mL摩尔量（过量OH-)=0.1x0.1=0.01mmol[OH](过量）=0.01/200.1=5x10-5MpOH=4.3,pH=

等渗溶液,溶液到水H2CO3与NaHCO3,NaHCO3,H2CO35.37-7.37.大致不变,不变HAc>HCN>NH4+正极,电泳四羰基合镍,4

等渗溶液由溶液流向水

根据电离常数Ka=1.8*10^-5K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5PH

1000p*A%/M=10pA/M,M是溶质的摩尔质量.

因为氢氧化钡是强碱在水中完全电离碳酸钠是强碱弱酸盐是弱电解质啊在水中没法完全电离

B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(N

C

正确的是:A混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-6mol/LB溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mo

pH越小表示酸性越强,氢离子浓度越大公式pH=-log氢离子浓度

这不能计算确切值吧,缓冲容量没听过,下面是PH值的计算过程醋酸是弱酸,若忽略体积变化,两者反应后相当于是0.04mol/L的NaAc和0.02mol/L的HAc的混合溶液100mlNaAc会水解,HA