0.1mol lHCl溶液和0.1mol lHAC溶液等体积混合

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

加氯化钙,有沉淀的是Na2CO3溶液

两者等体积混合后,由于发生反应：HCN+NaOH==NaCN+H2OHCN过量,所以得到0.05mol/LNaCN和0.05mol/LHCN的混合溶液CN-水CN-+H2O=可逆=HCN+OH-HCN

氨水电离程度大于铵根水解程度,所以混合溶液中,以氨水电离为主,忽略铵根水解,所以混合液中有NH4+>CL-=0.05mol/L>NH3H2O>OH->H+

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问：可为什么答案上就说后者大于前者再答：哦，我看错了，他要的是水电离出的，那就是后者大于前者，因为后者ph＝1就是水的氢离子浓度，也就是0.1、而后者由水电离出

解题思路：物质的性质及有关化学反应解题过程：（1）A中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2îB中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）选（2）（3）选择（2)有沉淀

0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0

先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+=CN-+HCNNa++H+=CN-+OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）再问：2Na+=CN-+HCN是怎么来的物料守恒应该怎么

Na2CO3.Na2CO3溶液水解显碱性,NaHSO4由于电离产生H+导致酸性,NH4Cl溶液水解显酸性,NaNO3是中性的.

中和后HCN的浓度0.05mol/LNaCN的浓度也是0.05mol/L然后水解大于电离,故楼主分析完全正确

可以设0.2mol/L的NaOH溶液的体积为10L,则溶质的量为2mol,再设0.1mol/L的和0.6mol/L的NaOH溶液的体积量为X和Y,则有0.1*X+0.6*Y=2,X+Y=10,解得X=

错误,在原先的HA溶液中C(HA)+C(A-)的大小就已经是0.1摩尔每升,那么加入氢氧化钠溶液后,且不说反应,HA溶液就已经被释稀了,怎么可能还是0.如果他们是等体积混合的话,则您的答案应修正为0.

Na离子为0.2mol,SO4为0.1mol,H与CO3反应生成HCO3接下来生成HCO3一部分电离,一部分水解,所以小于SO4,又因为生成的HCO3-为碱性,所以OH>H,最后则是CO3

0.1*V1+0.6*V2=0.2*(V1+V2)0.4V2=0.1V1V1:V2=4:1选D

复分解反应条件是有沉淀或者水或者气体生成,所以第一个无法发生BACO3+NA2SO4==BASO4(沉淀)+NA2CO3NA2CO3+CACL2==CACO3(沉淀)+2NACL

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

设体积都是VLNaOH+HCl==NaCl+H2O11x0.1*Vx==0.1V即HCl消耗的NaOH为0.1Vmol则NaOH剩下0.2V-0.1V==0.1Vmol又体积为V+V==2V则反应后N

n(NaOH)=0.01moln(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸,不产生气体.当氢氧化钠消耗完之后,盐酸和碳酸钠

氯化镁溶液呈弱酸性,如要防止聚丙烯酰胺在酸性溶液中水解,可先将溶液用碱调到中性PH6-8再加入聚丙烯酰胺.