0.1mol L Gly与0.05mol L NaOH 的等体积混合液-搜答案-拍题作业网

三万六千分之一

假设各为1L不考虑水解反应前,溶液中含0.1molNH4+、Cl-,0.05molNa+、OH-发生反应NH4++OH-==NH3+H2O后,含0.05molNH4+、NH3、Na+,1molCl-其

0.4x0.5÷0.05=4

溶液最终是HA和NaA1:1混合.根据电荷守恒C(H+)+C(Na+)=C(A-)+C(OH-)再根据水电离平衡C(H+)+C(HA)=C(OH-)由以上两个式子相加发现这个式子是错误的,左边少了C(

电荷守恒：c（Na+)+c（H+)=c（CH3COO-）+c（OH-）物料守恒：2c（Na+)=3[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]质子守恒：2c（H+)+c（CH3COO-）+3c（CH

两溶液等体积混合后,溶质为醋酸和醋酸钠,且浓度相等.物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)质子守恒：

【答】：c(OH-)=[0.1mol/L*0.05ml]/[50ml]=1*10^(-4)mol/Lc(H+)=1*10^(-10)mol/LpH=10

解题思路：结合化学反应与电离和水解知识分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)不正确.　　因为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O,假如暂不考虑水解和电离,过量的NH4Cl与生成的NH3H2O,NaCl

H+的mol量是20*0.1*10-3,OH-的mol的量是30*0.05*2*10-3,反应后OH-剩余,两者相减的10*0.1*10-3,所以,OH-的浓度为2*10-2mol/L,根据氢离子和氢

8.4×0.05÷0.12=0.42÷0.12=3.5答：商是3.5．

与

口技　　京中有善口技者.会宾客大宴,于厅事之东北角,施八尺屏障,口技人坐屏障中,一桌、一椅、一扇、一抚尺而已.众宾团坐.少顷,但闻屏障中抚尺一下,满坐寂然,无敢哗者.　　遥闻深巷中犬吠,便有妇人惊觉欠

总物质的量n(Mg)+n(Al)=0.1mol消耗H+的物质的量2n(Mg)+3n(Al)=0.24mol（Mg2H+,2Al6H+）解得n(Mg)=0.06mol,n(Al)=0.04mol即Mg的

0.05吨=50千克所以0.05吨大.

0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,所得溶液的成分：NaCl、NH4Cl、NH3·H2O,物质的量浓度均为0.025mol/L因此：1）[Cl-]=0.05mol/L、

10-1010-510-910-710-710-1110-3再问：第十二题不是等于5•10^-132•10^-2吗？请问你是怎么做的再答：--额算错了--。好久没算这东西了--

|与|| ,&与&&

单个的是二进制下按位相或和相与||,&&就是一般情况下的相或和相与再问：具体怎么运算再答：|和&，0和1相或为1，相与为0，0和0相与相或都为0，1和1相与相或都为1&&和||，真&&假为假，真||假

将算术平均值乘以20,再按修约规则修约成整数.（4舍6入5成双）然后再除以20.具体见GB/T8170-2008

0.1与0.10比较，它们的大小相等，但计数单位不同；故选：B．

0.1大再答：-2／7大