去16g某有机化合物在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和18g水

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

(1)设CxHyOz(2)因为n(C)/n(H)=1/117.6/44=0.4mol所以是C2H2.3.6/18=0.2moln(C)=0.4moln(H)=0.2*2=0.4molm(O)=5.2-

首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子,氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.2molCO,通过碱石灰增重17.6g,

（1）化学反应前后元素的种类和质量在不变,22g二氧化碳中碳元素的质量=碳的相对原子质量x碳原子个数/二氧化碳的相对分子质量x22g二氧化碳=12/44x22g=6g；18g水中氢元素的质量=氢的相对

用元素守恒来算碳是12克氢4克氧因为有氧气参与无法计算用CxHyOz+_O2=CO2+2H2O来看应该是甲烷!16克刚好消耗2*32=64克氧气~

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

1(1)13.44/22.4=0.6molC的物质的量5.4/18=0.3molH的物质的量为0.3*2=0.6所以CH比为1：1设为CxHx所以13X=78所以X=6分子式为C6H6(2)笨2（1）

生成水2.7/18=0.15mol生成二氧化碳4.4/44=0.1mol氢的物质的量为0.3mol碳的物质的量为0.1mol氧的质量为2.3-0.3-0.1*12=0.8g其物质的量为0.8/16=0

1.（1）有机物在O2中充分燃烧生成CO2和水,因此其中一定含有C、H元素,可能含有O元素；燃烧前,混合气体中O2的质量分数为84%,则100g气体中含有O2为84g,有机物为16g；充分燃烧后,原来

4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.6g=1.2g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的原子个数比为（1.2g/12):(0.4g/1)=1:

运用质量守恒,根据反应后m（氧）=3.2g3.2g=6.4g,又有元素守恒,反应物中有C,H再问：求氧质量的步骤如何写？再答：CO2中0占32，H2O中0占16，接下来的OK？补充

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

8.8g二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8g×3244×100%=6.4g；5.4g水中，氧元素的质量为：5.4g×1618×100%=4.8g；生成物中氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

（1）碳元素的质量为：26.4g×1244=7.2g，氢元素的质量为：14.4g×218=1.6g，所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．答：该物质由C、H、O三种元素组成．（

燃烧生成水和二氧化碳,浓硫酸具有吸水性,吸收生成的水,没发生化学反应；碱石灰吸收二氧化碳：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氢的质量：1.08X2/18=0.12g碳的质量：2.64X12

根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×（8/9）+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×（1/9）=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中

A产物中的O有8.8*32/44+5.4*16/18=11.2g刚好等于O2的质量