0.1HA与0.05NaOH

反应完后,剩余NaA强碱弱酸盐,溶液中有以下离子分子：Na+,A-,HA,H2O,H+,OH-.有两个方程式：A-+H2O=HA+OH-,H2O=H++OH-其中H+完全由水电离.pH=9,[H+]=

（1）将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，物质的量浓度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），说明A-离子水解显碱性，A-+H2

等浓度、等体积,即等摩尔混合,恰好反应,生成NaA,显碱性,pH=8,即HA是弱酸,NaA水解了.NaA溶液中,首先电荷守恒Na++H+=A-+OH-所以,Na+-A-=OH--H+=10^-6-10

电荷守恒：[A-]+[OH-]=[H+]+[Na+]物料守恒：[A-]+[HA]=2[Na+]两个式子联立,消去Na+,得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

首先电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]又因为原HA浓度为NaOH浓度两倍,所以又有：[A-]+[HA]=2[Na+]两者联立,消去[Na+],即得到该等式

等体积混合,HA和NaOH物质的量相等,恰好完全反应,反应后溶液为单一的NaA溶液.1、如果HA为强酸,则NaA不发生水解,溶液为中性,pH=72、如果HA为弱酸,则NaA发生水解,溶液为碱性,pH＞

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混

电离平衡啊混合后阳离子和阴离子的浓度是相等的

混合后,溶液中含有A的离子或化合物只有HA和A-,而且都来自原一元酸溶液,所以等体积混合后C（HA）+C（A）=0.5*0.1=0.05mol|L再问：为什么是HA和A-，0.5是什么再答：等浓度等体

错误,在原先的HA溶液中C(HA)+C(A-)的大小就已经是0.1摩尔每升,那么加入氢氧化钠溶液后,且不说反应,HA溶液就已经被释稀了,怎么可能还是0.如果他们是等体积混合的话,则您的答案应修正为0.

HA为弱酸HA和NaOH混合得到的产物为NaA和HA的混合物NaA为强碱弱酸盐,谁强显谁性,谁弱谁水解其溶液中各离子浓度大小顺序为：不水解离子浓度>水解离子浓度>显性离子浓度>不显性离子浓度这里的显性

0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸,NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性是错的,因为A要水解,应该C(NA+)大与C(A-),

1.常温下PH>7解析：HA+NaOH=NaA+H2O0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,两者物质的量相同恰好完全反应生成盐NaA因为HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,水解显碱

这里跟酸和碱的浓度无关.HA是一元酸,NaOH是一元碱,最后溶液是碱性,所以是氢氧化钠过量,所以有：Na+＞A-＞OH-＞H+.手机打的,

0.5

这个空填>0.2mol/L的HA和0.11mol/L的NaOH等体积混合,反应后的溶液中含有HA0.045mol/L,NaA0.055mol/L,NaA的浓度要大于HA的浓度.NaA水解生成OH-,H

等体积混合：HA浓度0.1mol/L;NaOH浓度0.055mol/L;则反应后：HA浓度0.045mol/L;NaA浓度0.055mol/L;在酸的浓度低于盐的浓度的情况下,pH

解题思路：根据生成的盐发生水解的情况分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

两者完全反应其实是的A水解A+H2O=OH+HANA=0.05氢氧根有发生水解的酸根和氢氧根一样多所以NA-A=一乘以十的负六次方氢氧根有?两部分一部分和一样另一部分和氢根离子一样所以OH-HA=一乘

可以按照缓冲溶液PH的计算公式计算.反应NaOH+HA=NaA+H2O起始/molcV2cV0平衡/mol0cVcVpH＝pKa－lg(n酸/n盐)＝4.26－lg(cV/cV)=4.26再问：但答案