0.1HAC溶液加入200ml0.2mol L NaOH

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

HAc⇋H++Ac-很显然要使HAc电离度减小,可在溶液中加入H+或Ac-而抑制醋酸的电离,又要使溶液PH值增大,所以不能加H+（酸）,而应加Ac-,即醋酸盐.

质子守恒再问：质子守恒？。那不应该是：(OH-)=(H+)+(HAC)么？

HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小

5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COO-+H+=CH3COOH我知道你想问乙酸的水解问题,但完全反应后,溶液相当于乙酸钠溶液.此时溶液里面的离子有：水分子、氢离子、氢氧根、醋酸

遵循着越稀越电离,也就是说,水越多越电离电离度100mL0.01mol/L的HAc大于10mL0.1mol/L的HAc选B两种溶液的HAc的物质的量都是0.001mol所以不选AD两种溶液的HAc的物

反应后就是NaAc溶液Ac-水解呈碱性,所以B是对的,A错C是物料守恒,正确D是电荷守恒,正确再问：A和B不明白，怎么看出A-水解呈碱性呢，B呢再答：弱酸根离子水解都是碱性Ac-+H2O===HAc+

电离常数都不说⊙﹏⊙再问：Ka＝1.76×10－5再答：≈1.3再问：有过程吗再答： 

错,因增加醋酸钠,增加了醋酸根浓度,抑制醋酸电离,电离度减小

反应时有醋酸0.0002mol有氢氧化钠0.005mol混合后产生0.0002mol的NaAC,和0.0048mol的氢氧化钠既然有关醋酸钠的水解的一些量未告诉,那么就是不计,那么就用氢氧化钠算14+

pH=pKa+lg([Ac-]/[HAc])4.76=4.75+lg(n(KOH)/(0.10-n(KOH))解得n(KOH)=0.051mol（0.05058）则固体KOH的质量为m=56.1*0.

最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.

假设溶液混合体积不变因为等浓度所以体积比等于所需物质的量比pH=pKa-lg(V酸：V盐)所以V酸：V盐=0.58所以V(HAc)=200/(1+0.58)*0.58=73.41mlV(NaAc)=2

5ml0.2mol/lHAC溶液与10ml0.1mol/lKOH溶液相混合完全反应生成KACKAC水解是显碱性所以K+>AC->OH->H+选C

按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,

反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.001molNaAc,还剩下0.01molHAc混合溶液是由0.001molNaAc和0.01molHAc组成pH=pKa（HAc）+lg{C（NaAc

NaOH解离度减小pH增大HCl解离度减小pH减小可以H2O解离度增大pH增大NaAc解离度减小pH增大

HAc==H++Ac-起始0.200电离XXX平衡0.2-XXXKa=X^2/(0.2-X)当加入NaAc·3H2O时,设加入Y克NaAc·3H2O才能使溶液中的氢离子浓度降为原来的1/100Y克Na

这不能计算确切值吧,缓冲容量没听过,下面是PH值的计算过程醋酸是弱酸,若忽略体积变化,两者反应后相当于是0.04mol/L的NaAc和0.02mol/L的HAc的混合溶液100mlNaAc会水解,HA