0.1HAC和0.1NAAC配制PH=4缓冲溶液

如下:http://zhidao.baidu.com/q?word=%B4%D7%CB%E1%C4%C6+%B4%D7%CB%E1+%BB%BA%B3%E5%C8%DC%D2%BA%B5%C4%C5%

选B这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc)Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(

5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

老师说,当成PH

答：【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度：Ca=0.1/2=0.05mol/l；NaAc的浓度：Cb=0.05mol/l【2】混合溶液（缓冲溶液）的PH计算,可以按照其最简

HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√

0.1mol/LHAC溶液c（H+）=√cKa=√（0.1×1.75×10^-5）=1.32×10^-3mol/LHAc与NaAc浓度相同时PH=PKa=4.76c(H+)=1.74×10^-5mol

前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少

缓冲溶液ph的计算公式如下：ph=pka+lg（c盐）/（c酸）-lg[H+]=-lgka+lg（c盐）/（c酸）所以（c盐）/（c酸）=ka/[H+](c酸）/（c盐）=[H+]/ka=10^-5/

设HAc浓度为x醋酸的pKa=-lg1.8*10^(-5)=4.74pH=pKa+lgc(碱)/c(酸)代入5.5=4.74+lg(0.1-x)/x解得x=0.0148mol/L即HAc浓度为0.01

HAcH++Ac-Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]pH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=pKa+lgn(Ac-)/n(HAc)5=4.74+lgn(Ac-)/(HAc)n(Ac-)/(HAc

PH=pka-lgc(HAc)/c(Ac-)5=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)lgc(HAc)/c(Ac-)=-0.25c(HAc)/c(Ac-)=0.56/10.1mol/LHAC取1×0

HAc的电离能力大于NaAc的水解能力.所以0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc混合时显酸性.

HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.

缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成为HAc,保持溶液的pH值基本不变,因此

此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.

最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.

按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,

pH变大,同离子效应大于盐效应!