作业帮原子轨道越靠里能量越大吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:56:28
n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P.n=5即第五层轨道.l是角量子数,表示
原子轨道分很多种形状,s能层的圆形轨道p能层的哑铃形,要理解:原子没有特定的轨道,我们所模拟出的轨道是跟据它出现最多的地方画出来的.另外,每一个能层上原子的能量相同,但轨道的形状就不一定了,从构造原理
H原子和类氢离子.
核外电子运动特征与宏观物体不同,不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现,但是能够用电子云表示电子在某个区域出现的概率.将电子云密集区（90%几率）称为原子轨道.原子轨道的形状有球形、纺锤形等.
sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道杂化而成,有1/4的s成份,3/4的p成份；sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化而成,有1/3的s成份,2/3的p成份；sp杂化轨道是由一个s轨道和一个
一,轨道离原子核的距离和运行方式(每个轨道都有一个名字定义)；二,原子核的电量对此有微小影响；三,强作用力和若作用力对此有一定影响；
有一个电子的时候能量高.有两个电子时,能量低.所以你可以发现,参加反应的都是只有一个电子的,而不是两个电子的.当然,我这个是按照平均电子能量算的,如果你想说整个轨道的能量的话,那当然是两个单子的高.这
选BA项中,你可以看一下2s能量要比1s能量高,先排1S后排2SC项s能级只有一个轨道,而且轨道不说自旋方向,电子才说自旋D项的正确表述应为：s电子云呈球形,在半径相同的球面上,电子出现的机会相同
1：为什么原子轨道中的l=n-1,Ml=l,是不是规定就这样,还是有一定道理?在解薛定尔方程的量子力学计算时,为了能得到解,必须而且很自然的要引入几个整数“参量”.这些参量就是量子,而且它们之间必须服
是C元素电子排布式:1S22S22P2从它的电子排布式就可以看出来是C元素.
P型原子轨道是哑铃型的.其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图从而得出的结论.如果我没记错的话
相同,决定能量的是能层和能级,所以同一能级上的电子能量都一样.
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
原子轨道即波函数ψ.波函数ψ：它是描述原子核外电子空间运动的数学函数式,即描述核外电子的运动状态.因为电子与光一样,具有波粒二象性,电子运动的概率分布符合波的规律.所以常用波函数表示电子的运动状态.虽
这个就是最大重叠原理,是由大量实验事实证明,并被人们接受的一个规律.再问：我知道是这个原理，但是我想问的是，为什么重叠越多，体系能量降低越多，它为什么会降低能量呢？再答：原子轨道重叠越多，两核间电子出
原子处于稳定状态,核外电子根据能量最低原理可能的安排,此外,由于电子不能全部挤在一起,他们也是受泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在指导这三条规则可以推断案件的要素,中学要求的36个元素之前的核外电
如图：再问：两个轨道组合为什么会出现这两种情况啊再答：一种是波峰与波峰的叠加，两核间电子密度增大，一种是波峰与波谷的叠加，两核间电子密度减小，可以用三角函数来解决如果两个三角函数相位相同，如y1=A1
原子结构的理论一直在发展和完善中,对中学生来讲,不能讲得很科学,因为涉及到更深的知识,所以就用比较通俗的方式解释了.这里,其实涉及到两种体系1、H原子代表的单电子体系因为只有1个电子,很干净,没有其它
不是.是由主量子数和角量子数共同决定的.仔细看二者的定义你就明白了.