原子轨道线性组合成分子轨道时,各原子轨道对分子轨道的影响

就是4f呀再问：4f有7条轨道再答：是的：......................4f（）（）（）（）（）（）（）

严格来说,无论什么轨道,都是描述单电子运动状态的.完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过,经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数,这样就不区分自旋空间中

P就是3个轨道,成纺锤形正交坐标系D就是5个轨道不会没有磁场的,原子核就可以产生磁场

我觉得是你做错了

1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子（Pauli不相容原理）.3.简并分子轨道（能量相同）服从“洪特规则”.再问：你说的这个是原子中，核外电子在原子轨道

分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低

正>分子轨道理论用来解释化学键、研究化学反应性能,日愈显示出很重要的作用.在定性地应用上普及这个理论,涉及轨道重叠、线性组合、位相、对称性匹配、能级、宇称守恒等概念.其中位相是最基本的概念之一,但在这

首先2S上有两个电子,然后其中一个电子跑到了那个空轨道.于是四个电子占据四个轨道了.然后再进行杂化.所以叫SP3杂化.

完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过,经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数,这样就不区分自旋空间中的不同的自旋分量了,于是,这样的三维空间的波函数实

微观轨道与宏观轨道的意义是不同的.两者都是指粒子运行的区域,但宏观轨道一般都是光滑的曲线,而微观轨道则往往是指空间的一定范围（严格来说,不论是哪个微粒的轨道其实都是分布于全空间的,但一般它在绝大部分空

根据普郎克量子论,能量是不连续的,p=mvr=n(h/2'pi')这你应该知道吧,求角动量的公式,这样不同的电子就能够在适当的稳定轨道做不放能的运动,遵守最低原则,以及hv=e2-e1能量差原则

电子云是一个形象的概念,是电子在某一区域内出现的概率,不是一个“由电子形成的云”.如此,电子云如何叠加?电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷

两个原子根据量子理论写出其电子波函数,根据分子轨道法简化波函数,其解对应两个分子轨道波函数,即成键态与反键态,而成键态可是系统能量降低,也就是共价键

这两个因子保存为两个变量（自变量）,你应该已经有因变量了,一般做线性回归,analyze->regression就可以了.

网络版原子和分子结构可视化程序的开发

1、正如你所说,所谓的节点实质上是一个球面.只是在径向函数分布的图象表示中成为一个点.2、就是同心球.3、1s轨道在内,2s轨道在外是对的,2s轨道是有两部分的,一部分离核近一些,另一部分离核远一些,

因为p亚层拥有三个轨道,分别对应于空间的x、y、z三个取向,因此对于角度波函数,它的形状是哑铃型,表示有1个节面,看到的是一个类似于8的图形再问：我只是一个高中生，对量子力学只是略知一二，只是想多知道

解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略

1、对称性匹配是最重要的,不匹配的不会组合；2、对称性匹配的前提下,能级越接近,组合效果越好；但能级差较大的并不是不可以组合,只是效果差而已；3、轨道最大重叠并不是必须的,只是稳定性最高的状态是最大重

你概念很不清楚.建议你在多看下书.你犯了如下几个错误：1、矩阵特值所对应的特征向量的线性组合矩阵的某个特征值对应的特征向量的全体以及零向量构成一个空间.你应该是理解成了其一个线性无关组而已（即空间的基