压强比等于

写离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2Mg+2H+=Mg2++H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选D

阿伏加德罗定律与物理中气体状态方程是一致的,用气体状态方程来解释更容易理解.根据pV=nRT,n=m/M,ρ=m/V=pM/RT,由此得出同温同密度下,压强与气体的摩尔质量成反比.再问：我想要阿伏伽德

反应结束压强等于0,说明反应后无气体(1)2H2+O2=2H2O(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)+(2)有2H2+2Na2O2=4NaOH反应后无气体,不管H2的量是多少都没有影响

是可以的.但不能说压力和受力面积成正比,压力大小跟受力面积无关,若实在要说,也只能说,在压强一定下,压力和受力面积成正比.

18000000000001TPa=1000000000000Pa

冬天,晴天高.（默认为在同一个地方（纬度一样））知道液体的压强公式吧,压强等于密度乘重力加速度乘深度.有这个公式可以看出流体的压强和密度是相关的,而且在其他条件都一样的情况下应该是正比的关系.空气也是

肯定不相等,如果相等的话,气球不封口,气就不会出来,还要考虑汽球表面的弹力,这是导致不相等的原因.压力的大小只取决于作用在气球表面的那部分气体分子,外面的分子再多,作用在气球表面的还是只是有限的一部分

这个简单~容器中的气体在同温度同体积下,体物质的量之比就是单位体积的分子数之比,单位面积上的容器壁受到分子的撞击次数跟单位体积的分子数之比当然成正比了而压强的产生就是气体分子撞击容器壁的结果,所以压强

理想气体状态方程：pV=nRTp=nRT/V恒温横容的情况下,T,V相同,则有：p1/p2=n1/n2n为物质的量.

压强是表示压力作用效果（形变效果）的物理量.在国际单位制中,压强的单位是帕斯卡,简称帕（这是为了纪念法国科学家帕斯卡Blaisepascal而命名的）,即牛顿／平方米.压强的大小与受力面积和压力的大小

有一个公式PV=nRTP为压强,V为体积,n为物质的量,R是常数不用管它,T是温度记住这个公式,什么比例都可以求.注意,当不是单一变量时,肯定无法确定再问：我经常看到老师用这个公式..但是，我不会用。

两物体对桌面的压强之比等于P1P2=F1S1F2S2=F1F2×S2S1=G1G2×S2S1=13×13=19；故答案为：1；9．

你去套方程吧,关于气体的状态需要定下4个量分别是p压强,V体积,n物质的量和T温度理想气体方程是pV=nRT我们知道n=m/M,M为摩尔质量,m是质量那么pV=mRT/M变性得到pM=mRT/V=ρR

这个更方便的是由理想气体状态方程推出:PV=nRTP表示压强,V表示体积,n气体的物质的量R常数,T表示温度P,V相同时,可以得出:气体的压强比等于他们的物质的量的比.

这个需要用到克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT你的问题应该还有条件就是体积相同,温度相同,这样的话就是气体压强比等于物质的量比,这里的R为气体常数,R=8.314帕·米3/摩尔·K

温度是微观物质动能的宏观表现,动能大,速度就大,假如原子运动是匀速圆周运动,物体的温度变成原来的N倍,那么在这个时间内,运动的路程也就原来的3次根号N倍.微观物质的运动需要空间,所以的空间之和就是体积

1,错,条件为同温同压,压强相等.2,错,同1理.

根据公式：PV=nRTP代表压强,V代表体积,n表示物质的量,R是常数,T是温度同温同体积即V、T相同情况下,而R是常数,当然两种气体的物质的量之比等于压强之比

是的

首先想问下题目中说两种都是气态的了么?如果没说,那就肯定不对~如果两种物质都是气体,气体所含的质子数=一个气体分子（原子）中含的质子数*阿伏伽德罗常数*n,PV=nRTn=PV/(RT)代入可知,如果