压强为P,体积为V的水蒸气的内能为:-搜答案-拍题作业网

因为理想气体的前提是“不可压缩”,后面都涉及到了活塞和气缸了,肯定是压缩无疑了

（1）在气体由压缩P=1.2P0到P0时，V不变，温度由2.4T0变为T1，由查理定律得T1T＝P0P得：T1=2T0在气体温度由T1变为T0的过程中，体积由V减小到V1，气体压强不变，由着盖•吕萨克

玻--马定律是指一定质量的气体.所以使用这个公式的时候你一定要清楚是哪部分气体.我们现在是对原来瓶子中的气体使用玻--马定律原来的体积是v后来这个一定质量的气体分为二部分,还要把它们合在一起.才能保证

克拉伯龙方程pv=nRT可得T与pv成正比再问：T不是温度吗？热力学能就是温度？再答：热力学能与温度呈正相关再问：就这一个式子能说明吗？还有别的式子或方法能说明吗？再答：不知道了。。。。。本人高一小盆

详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K

大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的.　PV=nRT　克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……①　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、

F=(P1-P0)S=2700N

(1)平均动能只与温度有关,相等.(2)NA(3)(VA/NA)^(1/3)

压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B

1、PV=NmolRT=NRT/Na=N(R/Na)T=NkT,N=PV/(kT)所以B.理想气体状态方程10、每分子的动量改变为sqrt(2)*3.3*10^-27kg*10^2m/s,所以P=10

v=2L,P=1,当气压成为2时,pv=PV体积=PV/v=2*1/2=1L,气筒的体积为0.125,变成P=2的气体后的体积为V气筒=0.125*1/2=1/16所以需要打气的次数=1L/v气筒=1

首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

由：W＝FLF＝PS得：W＝PSL又：V＝SL所以：W＝PV又：(P+a/V)(P+a/V)(V-b)=K(P+a/V)=√[K/(V-b)]P=√[K/(V-b)]-a/VW＝PV＝{√[K/(V-

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

对于水蒸气：pV=nRT在标准状态下,P=1个大气压,T=273.15K由此可计算出水蒸气的摩尔数n=pV/RT相应的水分子数N=Naxn对于水：水的质量M=VxP其摩尔数n=M/Ma相应的水分子数N

其实不用记什么玻意耳定律、查理定律,只要记一个公式：PV=nRT,其中,R为常量,n是物质的量,这样,就方便得多.而你说的情况,气体体积和温度都变了,自然不能简单的用玻意耳定律来解释了.

因为容器底部还有少量水,所以水蒸气一直在温度T下的饱和蒸汽压,设为P1.设初始空气压强为P2,由PV=NRT,可知末状态空气压强为2倍P2.于是可以建立方程组：P1+P2=2,P1+2*P2=3.解之