卤素的吸电性比较

氯气溶于四氯化碳为黄绿色溴溶于四氯化碳为橙红色碘溶于四氯化碳为紫红色卤素氢化物的酸性大小：HF

卤素离子只有还原性,没有氧化性；三价铁离子只有氧化性,没有还原性；二价铁离子既有氧化性,又有还原性.所以,氧化性：三价铁离子>二价铁离子>卤素离子；还原性：碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子

二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.

差异性1.与氢气化合的能力,由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI酸性：HFI2阴离子还原性：Fˉ

非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2得电子能力：F＞Cl＞Br＞I还原性（金属性、失电子能力）：F＜Cl＜Br＜I氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI卤离子

A3错在堿金属离子的电子层结构是与上一周期稀有气体原子结构相同.4错在堿金属单质无氧化性.

是的.你说的规律完全正确!再问：可是不是有反常吗？？再答：个别元素的反常，不能说元素周期律就不对了呀

卤素类均为双原子分子,从上到下物质的颜色依次加深,状态由气变成固体硬度增强,有非金属到半导体；化学性质均具有很强的氧化性,

F2浅黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强

存在Fe2+和Br2反应生成Br-和Fe3+那么还原性Fe2+＞Br-存在反应Fe3+和I-生成I2和Fe2+还原性I-＞Fe2+所以得到I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-上面的定理是还原剂的还原能

个人认为,一般情况下,与水反应越难,从F2到I2溶解度逐渐增大的再问：在有机溶剂中的溶解度和与水反应的难易程度有什么关系？再答：一般情况下：有机溶剂中的溶解度越大，与水反应越难再问：为什么呢...能从

卤素的危害什么是卤素根据许多科学研究显示,卤素系阻燃剂已经成为日常环境中到处扩散的污染物,且对于环境与人类的威胁日益升高.无卤测试-而制造、循环回收、或抛弃家电及其它消费性产品的行为,则是造成这些污染

卤素是周期系第VIII主族的总称它包括氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)五个元素．砹是放射性元素.它们都为典型的非金属元素,都是双,能同大多数及非金属直接反应．卤素中噜苏原子通常为负一价；

放热或吸热决定于反应物与生成物的能量的比较,若生成物能量高,则反应需要吸热,若生成物能量低,反应就放热.所以H2与Br2反应放热,说明HBr的能量比H2和

卤素中的所有元素均是非金属元素,而氧族,氮族和碳族是由金属和非金属元素组成的卤素中,随着原子序数的递增,物质常温下的状态由气态--->液态---->固态.并且元素的熔点逐渐升高氧族:随着原子序数的递增

非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4非金属性越强,其氢化物水溶液的酸性就越弱,所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI

取暖器上的量最大.我们梦特罗公司是一家专业生产卤素加热灯管的厂家,公司致力于该行业15年,从创业至今一直从事卤素灯管的开发和研究,我公司的宗旨是：做中国最好的卤素灯管生产厂家.

卤素氧化性是：F2＞Cl2＞Br2＞I2,而Fe与Cl2反应生成FeCl3,说明氧化性Cl2＞Fe3+,Fe与Br2反应生成FeBr3,说明氧化性Br2＞Fe3+,而Fe3+与I-反应生成Fe2+和I

（1）F接G,H接D,C接B,A接E（注意气体通入溶液应该长进短出,NaOH溶液是吸收尾气防止污染大气,要最后接,从他后面没有字母也可以猜到的说）（2）MnO2+4HCl(浓）=△=MnCl2+2H2