卡诺循环怎么判断哪个过程吸热或者放热

物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温

等温吸热是个等温的过程!为什么吸热后能等温-----吸收的热量全部用来对外做功了!绝热压缩过程的温度一定改变!这样的例子,教材上俯拾皆是,就不用我再举了!呵呵再问：就是教材上没有才请教大神你呢，比如发

以电解质为例,溶质溶解过程中,需要从外界获取能量以供离子的解离和扩散,这个过程显然是要吸收能量的.然后解离出的离子,特别是阳离子很可能与水分子发生水合现象,这个过程是释放能量的.所以说,溶质溶解过程是

1、根据化学方程式中△H来判断,△H0吸热反应；2、根据图像来判断,如果升高温度,反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应.反之正反应是放热反应、逆

通过状态判断是不可行的,只能通过各种反应物和生成物的生成焓来计算.

放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.1金属和酸的反应2活泼金属和水的反应3所有的燃烧反应4大部分的化合反应5中和反应6通常

宏观：反应物的总能量大于生成物的总能量,就是放热反应,反之是吸热反应微观：断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量就是放热反应,反之为吸热反应举例：1、常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数

化合反应一般都是放热反应,分解反应一般都是吸热反应.到了高二选修四(化学反应原理)就会学焓变与熵变,通过计算热量就能判断是吸热反应还是放热反应.当然最重要的就是多记多背!高二党路过.

电压表测电压时是与被测对象(用电器或电路)并联的,你看它跟谁并联就测谁.电流表测电流时是与被测对象(用电器或电路)串联的,你看它跟谁串联就测谁我们物理老师教看这个问题时,把其他的捂住,看电流是否通过,

根据能量大小来判断.生成物能量大于反应物能量的,吸热反应生成物能量小于反应物能量的,放热反应能量变化才是本质,但是现象可以反映本质比如发光的反应通常都是放热反应,只需引燃的反应也是放热反应

水蒸气液化变成水(放热)水蒸气凝华变成冰(放热)水凝固变成冰(放热)相反水汽化变成水蒸气(吸热)冰升华变成水蒸气(吸热)冰熔化变成水(吸热)

严格的话,可以产反应焓,公式是deltaH=H（生成物）-H(反应物）.另外,可以看反应中断开什么键,产生什么键,产生的键越稳定就越放热.另外,化合反应基本放热,分解反应基本吸热也是一些常识.

冰箱没有等温膨胀与压缩的过程,不能称作是卡诺循环.也不能近似看作卡诺循环,毕竟冰箱离等温条件相去甚远.效率比较高的空调可以看作是逆卡诺循环.

卡诺正循环对外做功.因为正循环时,气缸内气体沿温度较高的等温线膨胀,而沿温度较低的等温线压缩,因此膨胀时作用在活塞上的力较大,压缩时作用在活塞上的力较小,完成一个循环对外作正功.

物质溶解时温度降低是吸热反应、物质溶解时温度升高是放热反应

物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温

反应物的总能量---生成物的总能量

⒈常见吸热反应：①盐类的水解②弱电解质的电离③大多数分解反应④三个特殊的化合反应H2+I2=△=2HIN2+O2=放电=2NOCO2+C=高温=2CO⑤两个特殊的置换反应C(s)+H2O(g)=高温=

这种由两个等温过程和两个绝热过程所构成的循环成为卡诺循环.卡诺循环可以想象为是工作与两个恒温热源之间的准静态过程,其高温热源的温度为T1,低温热源的

有热交换（吸热或者放热）,只说明热量的传递,但是根据热力学第一定律,改变内能的是两个因素：ΔU=W+Q,当W+Q=0时,ΔU=0,这说明,若吸热的同时,气体（工质）对外做等量的功,就能让工质的内能不变