2mo l苯和3mol甲苯混合

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

硫酸根一共有2*1*0.1+3*1*0.05=0.35mol若不考虑混合后体积变化,混合后硫酸根的物质的量浓度为0.35/0.15=2.33mol/L

(1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/Lc(Cu2+)=

答案A解析：溶液等体积混合,在选择题里头我们一般设为都是1L,这样混合后的总体积就是2LAl3+浓度为0.1mol/L,由n=cv得：混合溶液中Al3+物质的量为0.2mol同理得：混合溶液中SO4^

是用电荷守恒,①中OH-的浓度是0.1mol/l,与主要的离子浓度相近,不可以忽略,H+的量已知就是让你求出OH-的浓度的；②中OH-离子浓度是（10）-12mol/l,相对于主要离子很小很小,是可以

1CBaSO46.99gAl（OH）31.56g2B电荷守恒Al的是0.05mol/lSO4的浓度0.2mol/L,所以3*0.05+c-2*0.2=03AMg~2OHAl~3OH

二者浓度都比较大,所以生成的是氢氧化铁沉淀,不是胶体.一般制备氢氧化铁胶体是用氯化铁加沸水,其他的好像都没见过.

解题思路：根据反应速率以及转化率的公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

B[（0.2*0.3*1）+（0.1*0.2*3）]/(0.2+0.1)=0.4

混合苯【主要成分】：苯、甲苯、二甲苯以及其它芳烃类的混合物混甲苯很少听过是不是“混二甲苯”即对二甲苯、邻二甲苯,间二甲苯及乙苯的混合物

这个题目本身有些问题,溶液混合后应该不存在H2SO4

想都不要想,你就选A了,很简单,因为原溶液中Na有9mol,四个答案中只有A才有9molNa

6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4612X0.2*0.1=0.02molYx=0.12molY=0.04molNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O110.04

首先,NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强.实际上碳酸氢根水解后是偏碱性的,碳酸根水解后碱性更强些.按楼主的说法,如果CO2先与NaX反应,就会生成HX,而,HX酸性比碳酸氢根要强,

假设混合后溶液体积不收缩,计算如下：2mol/L的盐酸200L含有的溶质摩尔数是:[2mol/L]*200L=400mol；4mol/L的盐酸100L含有的溶质摩尔数是:[4mol/L]*100L=4

设8mol/L盐酸需要xml；2mol/L盐酸需要（100-X）ml,则0.008x+0.002（100-X）=0.006*100x=200/3ml8mol/L盐酸需要：200/3ml;2mol/L盐

NaH2PO4溶液0.05mol/L[H+]={K1K2}^1/2pH=-lg[H+]

c(Cl-)=2*200/300=4/3mol/Lc(SO42-)=4*100/300=4/3mol/L

Kb=C（OH-）C（NH4+）/C（NH3.H2O）分别找出C（NH4+）和C（NH3.H2O）恰好完全反应后,C（NH4+）=1mol/LC（NH3.H2O）约等于C（OH-）代入后求出C（OH-

参考http://zhidao.baidu.com/question/120952867.html?si=1