2mol浓盐酸足量的MnO2反应转移的电子数目

⑴MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O87g22.4L17.4gVV=22.4L×17.4g/87g=4.48L⑵Cl-+Ag+=AgCl↓1mol1moln40×10-3L×0.

56g

8.7gMnO2是0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O11所以0.1molMnO能制取0.1molCl2,体积2.24L生成0.1molMnCl2浓度是0.1/0.2=0.5m

设盐酸的质量为X,Cl2为YMnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O87146718.7gXY87/8.7g=146/X,X=146*8.7g/146=14.6g盐酸为14.6g87/8.7g

n(Cl2)=3.55/35.5=0.1mol;4分子HCl中有两分子被氧化（另外两分子无化合价变化）,所以被氧化的HCl的物质的量为n=2n(Cl2)=0.2mol.n(MnCl2)=n(Cl2)=

m(MnO2)=30%72.5%=21.75gMnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O874mol22.4L21.75x=1moly=5.6L1.V=1/12=0.0833mol/

1、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol22.4Lxmol2.24L易得x=0.4mol2、关于被氧化的HCl,就是充当还原剂,Cl元素发生价态变化的那些HCl显然,HCl

MnO2+4HCl======MnCl2+Cl2+2H2O被氧化的hcl874mol22.4L2molx=8.7gy=0.4mol2.24Lz=0.2mol理论上需要消耗MnO28.7克,参加反应HC

1）3.55/35.5=0.1mol~MnO20.1mol氧化剂MnO2消耗0.1mol（2）HCL0.4mol

(1)氧化剂为MnO2n(Cl2)=0.05mol,n(MnO2)=0.05mol,m(MnO2)=4.35gn(被氧化HCl)=0.1mol,m=0.1*36.5=3.65g

化学方程式：4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O4--------------------------------------------10.2mol----------

反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应

CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO20.5MOL0.5MOL(1)MCACO3=0.5MOL(2)MHCL=1MOL

反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2OnHCl(总）=(3.55/71)*4=0.2(mol)nHCl(被氧化)=0.2/2=0.1(mol)

大概思路先把方程式列出来MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O然后判断哪个反应物过量这里是MnO2然后算出物质的量是0.15mol以物质的量进行计算算出氯气的物质的量是0.15mol

MnO2与盐酸反应,只有一半HCl被氧化,另一半HCl中的氯进入MnCl2中.（1）所以参加反应的HCl的物质的量=4n(Cl2)=4*1.12/22.4=0.2mol,质量为0.2*36.5=7.3

8.7g的MnO2物质的量为0.1molMnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2molAg++Cl-=AgC

反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12m

a

产生的AgCl沉淀的物质的量为0.04*10-2a=0.4-2amol