作业帮2HCHO O2=2HCOOH(一定条件)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 04:26:53
(1)错的.甲酸是弱酸,二者等体积混合后,形成甲酸和甲酸钠的混合液,溶液呈酸性c(H+)>c(OH-）c(HCOO-)>c(Na+)（2）有疑问：3c(CO3,2-)、3c(HCO3,-)、3c(H2
BNH4Cl溶液中氢离子的浓度全是由于水电离的浓度为10-5HCOOH溶液中的氢离子一部分是由于醋酸和水两者共同电离的结果但是其中的氢氧根离子全是由水电离,可以根据这个关系算出水电离的氢离子的浓度为1
一对共轭酸碱,其解离平衡常数之积等于定值Kw,在25℃时时该值为1*10^（-14）,所以Kb=1*10^（-14）/（1.8*10^（-4））=5.56*10^（-11）参见宋天佑主编无机化学第二版
这个是典型的中和反应啊.甲酸和氢氧化钠反应啊再问：反过来呢？再答：您好，反过来那就是甲酸钠水解反应了。再问：写箭头还是可逆符号？再答：中和反应，写等号水解的写可逆符号再问：有机也是这样？
加热条件下甲酸也是气体
A．过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B．电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B错误；C．通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极
你的式子是指在混合溶液里面还是单单在甲酸的溶液里面?如果是在混合溶液里面：因为NaOH也在溶液中电离出了OH-所以混合溶液的OH-是包含甲酸里的OH-和氢氧化钠里的OH-所以c(HCOOH)-c(HC
[OH-]=√(Kb*c)Kb=10^-7Ka=Kw/Kb=10^-7这个是基于你给的数字算出的结果,实际上HCOOH的Ka=1.8×10^-4再问：第一步没看懂也kb是水解平衡常数？再问：懂了，谢谢
甲酸的结构式为H-C(=O)-OH,左边的部分为醛基,右边部分为羧基.醛基能和新制氢氧化铜反应,羧基H-C(=O)能被氧化成羧基HO-C(=O),左边被氧化成羧基和右边的部分合起来就是HO-C(=O)
HCOOH、Cu2O、H2O再问：为什么？再答：原理教科书中有，好好看书
硫酸根是强电离子,不参与质子平衡反应.质子质子是水中[H],[OH]的平衡.[HCOO]影响水的电离,故它参与反应.至于反应方程式,正负平衡.
酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw
无水的硫酸铜就是白色的.吸水变蓝.再问：那他上面说将甲酸分解反应后生成的气体也就是CO吗？通入装有无水硫酸铜的U型管中那CO起到的作用是什么再答：他加热了，水是水篜气。那气体就是水蒸气和CO。
1.完全燃烧的化学方程式:2HCOOH+O2==2CO2+2H2O2.HCOOH(浓H2SO4催化)加热=CO+H2O
HCOOH+NaHCO3=HCOONa+H2O+CO2↑
HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O
PH=PKa-lgc(HCOOH)/c(HCOONa)3.0=3.75-lgc(HCOOH)/c(HCOONa)lgc(HCOOH)/c(HCOONa)=0.75c(HCOOH)/c(HCOONa)=