2c(Na )＝3c(CO32-) 3c(HCO3-) 3c(H2CO3)

水电离H+10-14＜10-7说明酸碱都有可能在酸中会与CO32-反应在碱中可以只能说可能大量共存

不对.由质子条件和电荷平衡也可得到C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-)+2(H2CO3).

由水电离的C（H+)=10-12MOL/L,说明水的电离被抑制,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液.酸性溶液的话不能共存.2H++CO32-=H2O+CO2↑碱性溶液可以共存.如果题目说一定,则不能共存

拜托,他们的浓度不一样比如1mol/l的碳酸钠溶液中钠离子浓度为2mol/l碳酸根离子浓度为0.5mol/l碳酸氢根离子浓度为0.5mol/l氢氧根和氢离子各0.1mol/l实际不一定是这样,不过我就

比如说亚硫酸钠是一摩尔,那么钠离子就是两摩尔,你的等式后面的就是一摩尔,那么钠的浓度不是就是后面的两倍吗

当然啦,一个碳酸钠里有两个钠,一个碳酸根,所以钠离子的浓度是碳酸根的两倍.物料守恒,碳酸氢根,碳酸,碳酸根里的碳全部来自碳酸根,所以它们浓度之和就是原本碳酸根的浓度.这样就有这个等式.

错的.PH=7,所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),可得c(NH4+)+c(Na+)=c(HC

NaOH和NaHCO31：1生成Na2CO3Na元素：C元素1:2故C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)而非C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程：分析解答：当海水的酸性增强时，H++HCO3-==H2O+CO2↑当海水的碱性增强时，OH-+HCO3-==H2O+CO32-故选择B项

我觉得楼主你写的没错啊!你是不是先写出电荷守恒和物料守恒方程,然后相减得到质子守恒方程啊!我就是这么做的,得到的方程跟楼主一样……再问：可是有这么一道题：在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系

HCO3-电离产生CO32-HCO3-=H++CO32-

碳酸氢根电离是部分电离,且电离很弱,是一个平衡反应,如果溶液碱性,反应向右移以放出更多H+,如果溶液酸性,反应向左移以生成更多HCO3-另外Na（HCO3）2溶液弱碱性,Na2CO3是较强的碱,这种溶

因为CO3^2-带两个负电荷.其他的都只带一个电荷,他们的前面其实都乘以了一个“1”

错误在NaHCO3溶液中如果HCO3-不水解、不电离,则c(Na+)=c(HCO-)但有很少量的HCO3发生水解及电离,其浓度减小,故正确关系：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)如NaCI

电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.在同一溶液中,各离

因为碳酸氢钠显碱性,所以水解大于电离,即HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,HCO3=CO32-+H+,这两个反应是前一个大于后一个,所以c(CO32-)＜c(H2CO3)因为溶液是电中性的,硫酸

电荷守恒关系式CO32-带2个负电荷,所以系数是2再问：也太简单了吧，我知道系数是2但怎么解释啊？？？再答：就是带2个电荷，所以系数是2.干吗一定要把简单的想成很复杂呢.带3个电荷系数就是3再问：那如

碳酸根离子带两个电荷就是要中和两个质子才能达到电荷的平衡,如果是多价态的正电荷的话（例二价的镁离子）我们就需要两个电子才能中和使其达到电荷的平衡,所以一般离子有多少个价态,我们写离子方程式的时候就在前

你没有理解此式中电荷守恒的意义它是指在同一定量的溶液中正负离子电荷数相等,c(CO32-),c(Na+)是指它的浓度,2:1的关系已经包含在其中了,而前面的系数是指每种离子的单个粒子带电荷数.

因为一个CO32-是带有两个负电荷的.1.化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸