作业帮单质银和浓硝酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:26:36
不要被某些人误导不是所有金属都会钝化,高中只有铁,铝会钝化,与浓酸反应需要加热还有与碳反应也需要加热浓硫酸氧化铜,银也需要加热
稀硝酸可以和非金属反应3C+4HNO3（稀）==3CO2↑+4NO↑+2H2OS+2HNO3（稀）==H2SO4+2NO↑3P+5HNO3（稀）+2H2O==3H3PO4+5NO↑
浓盐酸+浓硝酸可以反应,较为复杂,且缓慢,一般认为存在这个反应：HNO3+3HCl=NOCl(亚硝酰氯)+2H2O+2Cl(原子氯)银和浓硝酸反应声称硝酸银和二氧化氮：Ag+2HNO3==AgNO3+
可能性1：某单质为非金属,则参加反应的浓硝酸全部被还原.若某单质被氧化为+4价【因为是非金属,所以从+4价开始考虑.】,则1mol该非金属元素失去4mol电子,被4molN得到,降低1价,所以还原产物
答案为:Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O另外稀硝酸是:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O
Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2（气体）+2H2O浓3Cu+8H(+)+2NO3(-)=3Cu(2+)+2NO（气体）+4H2O稀
碱性环境下金属Al能还原硝酸根,生成氨气.这也是硝酸根离子的一种鉴定方法.8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-当然,同时有H2生成.除了Al外,金属Zn也有类似反应,但比A
再问：正确！呵呵！
铝和稀硝酸之间会发生氧化还原反应,并有NO气体生成.反应方程式是：Al+4H+=(Al3+)+NO+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O这主要是因为硝酸具有氧化性,S具有还原性,二者发生归中反应如果是稀硝酸则生成硫酸和NO
常温不反应,要加热,方程式里打不上去加热符号：6HNO3(浓)+S=6NO2↑+2H2SO4+2H2O,颜色变化是因为发生化学反应产生的NO2是红色的,溶于水中,因为加热而很快溢出,颜色褪去,体现的是
硝酸亚铁有酸性,硝酸根离子的氧化性被体现出来.Fe（少量）+NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O3Fe（过量）+NO3-+2H+=Fe2++NO2↑+H2O（第二个反应其实是三价铁把金属铁氧化
先假设单质是金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=R(NO3)n+nNO2+2H2O可以看出n=2时,方程式成立；再假设单质是非金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=HnROn+nNO2+(4-n
因为浓硝酸有强氧化性,可以将二氧化硫继续氧化成硫酸根
常见的就是铁,铝,浓硝酸可以使它们表面生成致密的氧化膜,阻止内部金属继续反应
浓硝酸可以与金属单质反应,但与一般酸不同的是,它与金属反应一般不生成氢气,而是生成二氧化氮.例如：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O
在复分解反应中才会有强酸制弱酸的说法.这个是强氧化性得到弱氧化性物质
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O另外稀硝酸是:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O
电子守恒啊,氮得电子化合价下降,单质失电子化合价上升,单质在氧化物中的化合价为+4
可以反应,表面发生氧化还原反应,然而生成的SiO2会阻碍进一步的反应