单质铁溶于过量稀硝酸离子方程式-搜答案-拍题作业网

Fe（3+）+3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4(+)(抱歉,这里我也不知道会不会继续反应,生成络合物）Al(3+)+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4(+)Ca(2+)+2HCO3

3Fe+8HNO3=3Fe+2NO+4H2O

Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O

硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式‍FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体‍)+2‍H2O离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3+

硝酸过量,生成Fe3+、NO、H2O铁过量,生成Fe2+、NO、H2O再问：那具体的离子方程式呢？再答：铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O硝酸过量：Fe+4H++NO3-

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O（化学计量数a~k均为正整数）若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,

当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗的硝酸最少．所以该反应方程式为：4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++

不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式；有问题请追问~~

解析：此反应主要根据三守恒（原子,电荷,电子）来求.原子守恒：Fe守恒：a=d+fN守恒：b=g+2hO守恒：3b=g+h+kH守恒：c=2k电荷守恒：-b+c=2d+3f电子守恒：2d+3f=3g+

利用极值法:16Fe+16NO3-+64H+=16Fe3++16NO+32H2O16Fe+8NO3-+40H+=16Fe2++4N2O+20H2Ob的取值范围:16~8(可等16和8)c的取值范围:6

1.电荷守恒c-3b=2d+3f2.得失电子守恒2d+3f=3g+8h

（1）SiO3(2-)+2H+SiO3(2-)+H2O

硝酸亚铁有酸性,硝酸根离子的氧化性被体现出来.Fe（少量）+NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O3Fe（过量）+NO3-+2H+=Fe2++NO2↑+H2O（第二个反应其实是三价铁把金属铁氧化

过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)+4H2O+2NO气体不足：Fe+4HNO3=Fe(NO3)+2H2O+NO气体

离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO(气体)+14H2O反应方程式:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO(气体)+14H2O解析：四氧化三铁可视为FeO·Fe

Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OFe被HNO3氧化为Fe3+,所以是黄色.HNO3被还原成NO

Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO+2H2O(铁不足）3Fe+8H(+)+2NO3(-）=3Fe(2+)+2NO+4H2O(铁过量）

Fe＋6H+3NO3-＝Fe3+＋3NO2(气体)＋3H2O一楼错,常温下铁遇到浓硝酸发生钝化,但加热时还是会发生氧化还原反应的.

3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Fe+8H(+)+2NO3(-)===3Fe(2+)+2NO+4H2O

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++6NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O粒子反应中不反应的离子要消去