单质酸碱盐氧化物之间的关系写出有关化学方程式

纯净物={单质,化合物={含氧化合物={氧化物,...},...},...}混合物={...}

金属单质具有金属光泽非金属单质(或金属单质)要是比性质的话,只能比同周期或同主族不能把所有的非金属单质(或金属单质)放在一起说通性酸性氧化物都能和碱反应碱性氧化物都能和酸反应

混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的.纯净物：是由一种物质组成的.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质.化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物.氧化物：在由两种元素组成的化合物中,如果其中一种

S+O2=点燃=SO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(常温）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（常温）

Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg+CuCl2=Cu+MgCl2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+C

S+O2=点燃=SO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(常温）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（常温）

12Mg+O2=(点燃)=2MgO2Cu+O2=(加热)=2CuO2Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH32HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2(气体)H2SO4+N

单质：氢气（H2）,氯气（cl2),镁（Mg）,氮气（N2)酸碱盐：氯化钙（Cacl2）,碳酸钙(CaCO3),硫酸铜(CuSO4).氯化亚铁（Fecl3）.碳酸钠(Na2CO3)..硫酸锌（ZnSO

——碱性氧化物（金属氧化物）——碱金属单质——两性氧化物（Al2O3）————盐—————————得到一种不活泼金属\/非金属单质——酸性氧化物（非金属氧化物）——酸

A:Cl2C:HClE:CuCl2X:NaClZ:Cu(OH)2B:NaD:Na2OF:NaOH答案不唯一,有许多答案.

纯净物单质化合物含氧化合物氧化物碱不知道你看得懂吗,空格代表大括号纯净物包括单质和化合物化合物包括含氧化合物和碱含氧化合物包括氧化物

单质、氧化物、酸、碱、盐的关系单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的,在一定条件下可以互相转化,它们之间的关系见下图.这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可

不是绝对的,盐酸、稀硫酸能和活动性顺序表在氢之前的金属反应,而其他的酸（如硝酸）就不行酸和氧化物：酸能和碱性氧化物反应（大多数金属氧化物是碱性氧化物）碱和单质：一般不反应碱和氧化物：一般是酸性氧化物（

见截图

同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化系列一系列二系列三金属非金属↓O2↓O2金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物↓H2O盐↓H2O碱酸碱的通性酸的通性①紫色石蕊试液遇碱变蓝色,①

1234H2OF2Br2Cl25678CaONaIH2Na方程式应该会写了吧CaO+H2O2NaBr+I2Br2+H2=点燃=2HBrBr2+2Na=点燃=2NaBrCl2+H2=点燃=2HClCl2

单质与氧气反应生成氧化物氧化物分酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物与水反应生成酸碱性氧化物与水反应生成碱酸碱中和生成盐强酸可以制弱酸强健可以制弱减酸碱盐均可通过离子互换得到

1.溶剂为H2OMg(OH)2白色沉淀FeCl3溶液黄色2.笼统太笼统

（一）、金属活动顺序及其运用1、金属活动顺序表：2、金属活动顺序的运用：（与盐溶液作用时反应的先后判断）先后规律：（主要是氢及氢之后）例：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定的锌粉,充

这个图你不要看整体,看局部,就是,每两个节点反应,生成物是沿着箭头方向.例如酸和金属可以生成盐和氢气,酸和盐可以生成另一种酸和另一种盐.对于这种图,你千万别背,会把你背晕的,你最好把它制成一张大图,贴