作业帮0.10摩尔每升的HCL,HAC,NAOH,NH3H2O的理论PH值是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 13:06:40
反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-（质子守恒）
根据C1V1=C2V2,既稀释前后物质的量不变原则,求得体积应为30L
溶液中HA的物质的量=0.5*0.2=0.1mol电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)=0.01*0.01/(0.1-0.01)=1.1*10-4
一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba（OH）2溶液混合后为2体积,然后c（H+）=0.1/2=0.05mol/L
-log0.01=214-2=12由水电离出是10的-12次方
因为溶液显酸性,所以c（H+）>cOH-电荷守恒再答：所以A-浓度>Na+再答：没方程式就是电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）因为c（H+）>cOH-，所以c（A-）>c（Na
盐酸的密度为1.19克每立方厘米.由C1V1＝C2V2可知,11.9*V1＝0.1*1000,算得V1＝8.4毫升.
肯定是题目印错了.应该是1.19克/毫升首先计算出浓盐酸的物质的量浓度1000×1.19×36%/36.5=11.74mol/L再计算出250毫升0.1摩尔/升盐酸溶液的物质的量250×0.1/100
转移的电子,表示化学元素价态的变化,本题中,氯气的零价态到负一和正一,真正转移的电子只有1摩尔,也就是一个氯原子失去一摩尔电子成了正一价,而另一个氯原子得到了它失去的这一摩尔电子成了负一价,可以理解吗
（1）0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应）,生成等物质的量的氯化铵.氯化铵
不考虑电离,则HA物质的量为n=CV=Cmol考虑电离,则根据物料守恒,HA+A-=C现在HA+A-+H+=NC所以H+物质的量为NC-C=（N-1）C所以HA电离度为(N-1)C/Cx100%=10
要看HA是属于强酸还是弱酸//如果是强酸的话,NaA在溶液中属于完全电离.如果是弱酸的话,NaA在溶液中还要考虑他的水解.
mol/L
假设混合后溶液的体积等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/LNH3的Kb=1.8×10＾-5Ka=Kw/kb=1×10-14＾/1.8×10-5＾[H+]＾2=0.05×1×10-14＾/1.8×
250×1=12就可以求出体积
NH3·H2O的pKb=4.75,NH4+的pKa=9.25缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-log([共轭酸]/[共轭碱])9.25=9.25-log([NH4+]/[NH3])可见,最终溶液中铵
是c因为离子平衡,所以正离子浓度和等于负离子浓度和,又因为PH=7所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以得出c结论再问：谢谢你
混合后是NaA,ph等于八说明A负离子水解,钠离子不水解自然排第一；A-水解了一小点,排第二；水解出氢氧根,排第三；氢离子第四
你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8