293.15k,1mol苯绝热地与2mol甲苯

这个问题,其实可以用能量守恒的思想来做.冰融化成水所吸收的热量正好是水降低温度放出的热量.1冰融化成水：333.46*100j=33346j.然后这些水升温.设平很温度是x.（323-x）*4.184

1）562K,5.49kJ.2）5.763）5.196kJ4）C为（2）,相数P为（2）,自由度数F为（2）5）0.718；0.2826）0.86,367）在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又

（1）△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0（从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0）（2）等温状态下,根据下式

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

将此分为两个过程：1自由膨胀；2绝热压缩.首先求熵：在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法：dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,（虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是

答案选第二个,△s=Rln10=8.31*2.3=19.1J*K-1再问：可是这个公式不是只适用于等温可逆物理变化熵变吗如果设计成可逆做的话，前后的压力和温度都发生了改变啊！再答：在理想气体的熵变中是

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增

1）对于反应N2O4=2NO2,Q

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

180ml水即180克水,即10mol水,所以共有10mol水分子,因为溶液中K+与H2O个数比为1：100,所以K+共有0.1mol因为1molKCl溶于水生成1molK+,所以KCl物质的量为0.

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

需要0.4mol硫酸钠,0.4mol硝酸钠,0.2mol硝酸钾.刚好三种药品,参数都对的上.再问：有详细的过程吗？拜托了急啊再答：分别称取0.4mol*（23*2+32+16*4）=56.8g硫酸钠，

需要0.4mol硫酸钠,0.4mol硝酸钠,0.2mol硝酸钾.刚好三种药品,参数都对的上.分别称取0.4mol*（23*2+32+16*4）=56.8g硫酸钠,0.4mol*（23+14+16*3）

需要0.4mol硫酸钠,0.4mol硝酸钠,0.2mol硝酸钾.

n(K+)=n(KCl)=1mol.n(Cl-)=n(KCl)=1mol.再问：和原子质量数无关么？再答：无关。再问：1gkcl=13.4mmolk+怎么解释？再答：mmol中的头一个m属于毫的意思。