28g镁铝锌铁加足量稀硫酸

设生铁中含铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2x=5.6g铁的质量分数=5.6/6*100%=93.3%答：生铁中含铁的质量分数是93.3%

他的意思好像是铜不能和稀硫酸反应、

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2110.1molxX=0.1molm=0.1*2=0.2

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

设生成氢气的体积为X,消耗硫酸的物质的量为Y,生成硫酸锌的物质的量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651122.432.5gYZXX=11.2LY=0.5molZ=0.5mol答：①生成标准状

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

不行,生铁中含有碳等杂质Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562x2g56/2=x/2gx=56g（纯铁）

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

设,3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气xMg+H2SO4===MgSO4+H2↑2423.6gx24/2=3.6g/xx=0.3g3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气0.3克

小于0.2g.因为生铁不是纯铁生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,因此实际反应的铁小于5.6g.所以,产生的氢气质量小于0.2g.

对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

不对,失去0.2NA电子再问：怎么算的？再答：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子显正二价，5.6g铁物质的量为0.1mol，2*0.1=0.2mol，一摩尔含有NA个电子，所以总共失去0.2NA电子

这类问题有个解决通式由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑5625.60.2显然如果铁是纯的,就恰好生成0.2gH2；如果铁不纯,则要看杂质,如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应,则

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

楼上回答的是物质的量比,而问题是求铁锌质量比所以设Zn的质量是x,铁为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65----------------------------2x--------------

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

记住物质的量之比=化学计量数之比设混合物中Si(z)mol,混合物中Fe(x)mol,混合物中Al(y)mol,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22-----------------

设28克铁完全反应克制的m克氢气;用20g氢气填充气球需n克铁Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑56`````````````````228`````````````````mn``````````