升高相同温度,化学反应速率增大倍数较多的是-搜答案-拍题作业网

①增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；②增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；③升高体系的温度，可增大活化分子百分数，故正确；④使用催化剂，可以降

一般来说,大部分的化学反应速率都随温度的升高而加快.比如盐酸和石灰石的反应.使用催化剂可以改变反应的速率,但不能改变反应平衡,比如工业上合成氨,没有催化剂的情况下反应相当慢,使用催化剂才得以生产.再问

对啊,化学反应就是分子（原子）相互碰撞的结果升高温度,分子运动剧烈,有效碰撞几率就大,所以升高温度能够加快化学反应速率!参加反应的分子数多了,也就是活化分子多了,所以这句话是对的再问：我比较纠结的是：

Arrhenius反应速率经验公式：lgk=-Ea/2.30R*(1/T)+Ck为反应速率Ea为反应活化能R为常数T就是温度把3代入k,10代入T算出一个k和T的关系,再把50代入T里就可以解出k不过

是这样的温度升高分子吸收热量自身内能增大活化分子数量增大百分数提高能有更多的分子在瞬间跨过能垒瞬时反应速率会增大要注意的是：瞬时反应速率和反应平衡移动是不同的概念,比如放热反应,升高温度瞬时反应速率增

双氧水分解铁生锈

其实任何一个化学反应就是一个化学平衡.因此增大反应物的浓度,增大反应体系的压强,升高温度都可以加快反应速率.但不一定是2%.而使用催化剂不一定使反应加快.也可使反应减慢(比如防腐剂).具体一个化学反应

两方面解释1温度升高,分子运动更剧烈,分子的平均动能增大,分子发生碰撞发生键合的概率增大,即在一定的时间内反应进行的更快,速率增大2温度升高,单位体积内活化分子数增多,发生化学反应的有效碰撞增大,化合

3[指数][(40-10)/10]=27倍所以你设原反应速度为v,则升高温度后反应速度为27v,那么得到以下式子：v*54=27v*t解得t=2min

因为化学反应一般都是总包反应,其速率系数构成比较复杂.基本都是升高而增大,但一些反应会出现降低.如有酶参加的反应~

不一定,酶的活性和温度有关因为是酶的催化,所以反应速率与酶活性有关,刚开始升温时,酶活性增大反应速率也变大;当温度达到酶的最大活性温度时反应速率最大;续继升温酶活性下降,反应速率变小,再升温到一定温度

升高温度,压强只对气体反应有效,而且方程式中气体的系数前后要改变才有效,物质的量是反应平衡移动中用到的

正逆反应速率都增加平衡移动方向不确定

反应速度除了与温度有关外,更重要的是跟浓度有关.温度影响的是反应速率常数,但速率是速率常数与浓度的积,甚至于浓度有二次,三次的关系.因此,浓度的份量是更重的.而对于一密闭气体,升高温度,气体体积膨胀,

活性分子百分数増加,使有效碰撞次数增多,所以反应速率增大

对反应速率常数增大倍数多证明升高相同温度的时候反应进行的更快,由此可见该反应活化能较大

楼上说的基本正确实际上是因为催化剂失活按照热力学观点来看能发生的反应,升温会让反应速率加快不能发生的反应,再升温都没用有些反应虽然能发生,但是常温常压下速率太慢,所以用催化剂让它加快速率在一定温度范围

C.活化分子百分数增加

反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效

对,升高温度使本来能量不够的分子成为活化分子,分子总数并没有改变,所以活化分子百分数增加