升高温度是促进氯化铵水解还是抑制水解-搜答案-拍题作业网

是金属的话电阻变大是热敏电阻的话变小

变大例如高压锅他利用温度升高压强变大的原理温度高分子间间隔变大会向四处运动但被封在一个小空间出不去压力就很大

抑制,根据水解平衡的移动原理,加入水解生成物醋酸,使平衡反应向逆方向移动.

抓主要矛盾,氯化铁溶液中3价Fe离子的浓度远远大于氢离子,所以铁先将3价Fe离子还原成2价Fe,2价铁的水解没有3价铁强,再者,3价Fe离子已经变成2价铁离子,所以肯定是抑制3价Fe离子的水解啦.LZ

温度升高导致分子动能增大,而分子动能增大的其中一种表现是温度升高.

一般情况下强酸弱碱盐溶液与强酸弱碱盐溶液混合或强碱弱酸盐与强碱弱酸盐混合就抑制盐的水解,因为两种强酸弱碱盐水解溶液都显酸性、两种强碱弱酸盐水解溶液都显碱性.例如：硫酸铝溶液和硫酸铵溶液混合,由于两种盐

升高而升高,刚开灯是灯泡易烧坏就是因为电阻太小,电流太大的原因!

溶解放热也就是物质溶解时释放出热量导致外界（溶液）温度升高,反之则降低.

从最终的结果上来说是抑制,因为铝离子浓度会增大,水解程度减弱.再问：但是苏教版《化学反应原理》85页第一个选择题，教参给出的答案没有选氯化铝，做这个题要不要考虑后来加入的铝离子呢？再答：根据化学平衡原

当然是抑制水解.因为HCL是强电介质,加入后完全电离.电离会生成H*（*就是+）离子.而水的电离平衡是H2O==(可逆)H*+Cl-加入HCl使H*增大,自然电离平衡就像逆向移动了.我想你疑惑的原因可

抑制因为氯化铵水解会产生氢离子,加入盐酸后氢离子浓度上升,水解平衡左移,所以是抑制水解盐酸和氯化氢反应是因为氨水部分电离出氢氧根.水解产生的氨水量极少,不电离,所以不能反应

升高温度:要分清楚,1.是指反应"后"整个反应体系升高温度说明整个反应过程是放热,导致反应体系升高温度.2.是指反应"前"给反应物升高温度,升高温度只是反应的条件升高温度与反应是放热还是吸热没有关系,

要看溶液所处的环境,碱性,中性,还是酸性.只说加热,电离和水解正反映都是吸热,加热都促进电离与水解.如果是磷酸一氢钠的话,它本身溶液呈碱性,弱酸根水解会产生氢氧根,碱性环境会大量抑制其水解,而电离会生

摩擦生热是先内能增加再到温度升高.实际生活中“热”字的含义一般有温度、内能、热量这几种含义,如：“天气真热”的“热”字指的是温度；“加热”、“放热”中的“热”字指的是热量；“摩擦生热”中的“热”指的是

促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH-总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和

因为铵根离子＋水←→一水合氨＋氢离子,加入碱就是加入氢氧根离子,将氢离子反应掉了,因此平衡正向移动,促进了水解.LZ的看法2中忽略了原溶液本身就呈酸性,水本身的电离已经被抑制了,所以LZ的看法2是错误

当然下雨时的温度会降低的但是正如题目中所说的,先会使地面的空气受热上升,地面的气压降低这就会导致风从高气压吹向低气压区,往往会带来雨云,下雨后气温当然会降低,这就是自然的调节,你的感觉一点没错,只是下

促进,盐类水解都促进.再问：谢谢您！~\(≧▽≦)/~再答：😝

抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解再问：可是一水合铵也会和盐酸反应啊再答：反应的实质是什么呢？也是与H+反应，所以最先应该

吸热反应