作业帮升高温度反应正向移动,分压如何变化?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:10:05
若外界条件不改变,那么随着反应平衡向正向移动,反应物浓度下降,生成物浓度上升,正反应速率减小,逆反应速率增大.但是在反应完全平衡前,正反应速率一直大于逆反应速率.反应完全平衡时,正反应速率等于逆反应速
是不是掉条件了.反应的热效应没有.如果正反应放热,逆反应就吸热.整个反应速率都会加快.但是升温对吸热的逆反应更有帮助.所以加快逆反应.再问：没有，条件就是恒容再答：怎么会逆向移动。怎么找也是正向移动吧
应该是正反应所需的活化能小于逆反应的活化能吧,其实你记住,它升高温度,那就要削弱它升温的能力,就是吸收它生成的能量.
Mg与氢离子反应,溶液中氢离子浓度降低,醋酸的电离正向移动再问：Mg怎么与氢离子反应，反应生成什么再答：Mg+2氢离子=镁离子+氢气
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
向左移说明正反应放热向右则反之
正向升高温度平衡向吸热方向移动
通过勒夏特列原理可以判断,如果说本质就要从反应速率公式方面考虑.假设正反应为吸热反应,则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高,升高相同温度时,正反应的速率增加的要比逆反应更大,所以会向正反应方向移动.
吸热反应,如果升高温度的话,平衡正向移动
可能是正逆都增大,但温度或者压力等因素改变后,一个增大的程度大,一个增大的程度小,综合起来平衡会移动的
模糊的理解你的题意：在饱和的糖水中,既有结晶,也也有溶解.当升高液体温度时,因为有能量增加,所以结晶和溶解也向利于吸热的方向进行：溶解增大,结晶减少.也许这个例子不是化学反应,但道路差不多.
水平位置上向右平移
温度升高,正反向速率均增大,所以正向移动也增加
错合成氨是放热反应升温平衡逆移另外升温可以使整个反应加快只是反应逆移正反应速率增加得小逆反应速率增加得大所以整体呈现反应逆向移动
举个例子吧,CH3COOH==CH3COO－+H+升高温度,意味着更多醋酸分子得到电离的能量,所以平衡向正方向,以前老师教我们一种更通俗的记法,你要升高温度,我就偏偏不让,就吸收温度,对于压强也可以这
比如说压强增大,反应就会像压强减小的方向进行,以减小压强,比如增加反应气体,反应就会向减少该气体的方向进行,以减少该气体.同理,升高温度,反应会向降温的方向进行以降低温度.\x0d【你的问题】\x0d
在判断化学平衡的移动方向时,大多数都是根据勒下特列原理：化学平衡会向减弱这种改变的方向进行.这句话可能很难理解,你这样想：对于升高温度,化学平衡体系升温,而在升高温度之前的化学平衡体系的温度没有现在高
正反应是放热的,正向移动,当然放出热量,周围温度升高
平衡倾向于向原水平移动,但不能恢复原水平.温度升高,就不能向放热方向移动,会更热,所以应该向吸热方向移动,使温度降低点
升高温度,就有热量,根据热传递反应物可以吸收热量就可以促进吸热反应进行