26g锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部与氧气反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2111*22.40.504yX(1)C(H2SO4)=1000*0.15*1.1/98=1.68mol/Ln(H2SO4)=CV=1.68*0.3=0.504mol(

该反应的关系式：Zn—H2—CuO3.25gZn是0.05mol,所以可以生成0.05mol的H2,标况下每摩尔气体的体积是22.4L,所以氢气的体积是0.05*22.4=1.12L.0.05mol的

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

是不是去玩游戏去了,这个简单的题目都不会?一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g（1）求被溶解的锌的质量（2）求这块锌片的纯度（3）求反应生成的氢气在空气中

36：A/D,因为产生0.2g氢气只需要6.5gAI,必须有别的杂质来拖住它的后腿才行,Cu可以,因为不与酸反应,铅可以,因为相对原子质量207,化合价常见最大值+4,换句话说,产生1g氢气最少需要2

设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g锌的质量分数是13/20*100%=65%答：合金中锌的质量分数是65%

1、0.43g不溶固体为铜,设锌有x克,铝有y克,由题意知x+y=2-0.43=1.57,1molZn生成1molH2,1molAl生成3/2molH2,所以可得x/65+3*y/(2*27)=0.7

设能得到氢气的质量为X980g*20%=196gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982196gX98/196g=2/XX=4g答：能得到4g氢气

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体)65982x=6.5y=9.80.2分析：已知生成气体只有一种是氢气,根据氢气的质量算消耗的锌的质量和消耗的稀硫酸的质量.经计算,有6.5g的锌参加了反

用简便方法因为MGZNAL转化成ZNSO4MGSO4AL2(SO4)3加了SO4的质量是68-20=48G又因为2H+~(SO4)2-~H2所以放出H2有48/96(SO4相对分子质量)*1=0.5M

（1）设稀硫酸中溶质的质量分数为xH2SO4~H2982120g*x0.5g解得X=20.4％（2）设生成ZnSO4的质量为yH2SO4~ZnSO4~H21612y0.5g解得y=40.25g稀硫酸中

分析：因为他说氢全部置换出来了,说明硫酸反应完了设生成氢气质量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98249gx98/49g=2/x所以x=1g答：生成氢气质量为1g

减少的质量是生成H2的质量,是200+14-213.6=0.4g设锌片中单质锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g单质锌的质量分数为13/14

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

设6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65          

设铁粉中铁的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56           &nb

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982XY0.25X=8.125Y=12.25(1)需要锌的物质的物质的量是多少?8.125/65=0.125mol(2)消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/c

镁,铁,锌成盐都是2价,故每mol金属皆生成1mol氢气,且对应1mol硫酸根分别设为a,b,cmol,可知56+96（a+b+c)=200而生成氢气的质量为2*（a+b+c)=3g

分析；由已知条件和反应前后元素守恒可知,反应后都是硫酸盐,所以硫酸中硫酸根的质量=218g-20g=198g,根据硫酸中硫酸根与氢元素的关系,求出氢元素的质量就是氢气的质量设氢元素的质量为xSO4--

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%