25时在10ml浓度均为0.2mol l的NaOH和CH3COONa混合溶液

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2022/12/02 13:39:28
已知在100ml Na2SO4中,含有0.2mol钠离子,此溶液中NA2SO4物质的量浓度为?

在100mlNa2SO4溶液中有0.2molNa离子因为溶液中Na离子与SO4离子数量上的比是2:1所以硫酸根的物质的量为0.1molNa2SO4----2Na+SO41210.2molX2/0.2m

将4克NAOH溶解在10ML水中,再稀释成1L,从中取出10ML,这10ML溶液溶液的物质的量浓度为多少

n(NaOH)=4/40=0.1mol1L溶液中c(NaOH)=0.1/1=0.1mol/L由于10ml是由1L中取出的,物质的量浓度不变所以这10ML溶液溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

有关离子浓度在浓度均为0.1mol/L的1.醋酸溶液2.氯化铵溶液3.硫酸溶液各25ml,下列说法正确的是A.三种溶液p

答案CA2>1>3氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B应是3醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,而硫酸强酸,稀释不影响电离,也就是如果说原来pH3

将4克NAOH溶解在10ML水中,再稀释成1L,从中取出10ML,这10ML溶液溶液的物质的量浓度为多少?

溶液的浓度与溶液的体积无关,所以取出任何体积的溶液,其浓度不变.c=0.1/1=0.1mol/L不是不算,而是前面的10毫升水,就在稀释后的1升溶液中.这是溶液稀释的方法,4可氢氧化钠溶解在10毫升水

在500ml的稀硝酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mo

解题思路:根据有关反应分析计算解题过程:同学你好!有关解析见附件,如有疑问请添加讨论。最终答案:略

化学的物质的量浓度将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为()A

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

欲配制500mL pH=5.00的缓冲溶液,需要在125mL浓度为1.0摩尔每升NaAc溶液加入浓度为6.0摩尔每升

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

在100mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中.

n(so2)=0.075moln(NaOH)=0.1mol先反应掉0.05molSO2生成0.05molNa2SO3接着反应掉0.05molNa2SO3生成0.1molNaHSO3所以总共有0.1摩尔

取未知浓度的 盐酸稀释10倍后,取出25ml,用浓度为0.1212 moa/L的 标准 氢氧化钠溶液滴定

NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.你要计算原来的浓度就要乘以10.

在50ml氯化铁和氯化铜的混合溶液中,氯化铁和氯化铜的浓度均为1mol/l,加入100ml的氢氧化钠溶液完全反应

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()

5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变

在化验硼酸浓度时加入25ml甘油的作用是什么?

甘油可以提高硼酸的酸性,从而使硼酸电离的更完全,在滴定时减小误差.

在做“用油膜法测分子的大小”实验时,油酸酒精溶液的浓度为每104ml溶液中有纯油酸6mL,用注射器测得1mL上述溶液有液

直径d=体积v/面积s(就是第二问的答案除以第一问的答案)再问:公式我知道的。(8*10^-6*10^-6)/113为什么算出来是7.07*10^-14误差很大是为什么。再答:113是平方厘米,要化成

酒精浓度、密度问题,当酒精浓度为95%时,密度是0.8g/ml,那么酒精浓度为50%时,密度是多少?酒精浓度为30%时,

ρ1=0.8g/mlρ1=m/(95%m/ρ酒+5%m/ρ水)(1)ρ2=m/(50%m/ρ酒+50%m/ρ水)(2)ρ3=m/(30%m/ρ酒+70%m/ρ水)(3)由(1)得:ρ酒=0.95/1.

在400mL2mol/L硫酸溶液中,取出10mL,那这10mL溶液的物质的量浓度为多少,溶质的质量为多少

在400mL2mol/L硫酸溶液中无论拿多少,拿出的肯定都是2mol/L的,因为是均匀的嘛..只是溶质质量会变,0.1L*2mol/L*98g/mol=19.6g就相当于一个均匀物体你割一块下来密度不

在110ml浓度为0.1mol•l-1的HAc中,加入10ml浓度为0.1 mol•l-1的Na

反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.001molNaAc,还剩下0.01molHAc混合溶液是由0.001molNaAc和0.01molHAc组成pH=pKa(HAc)+lg{C(NaAc

10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH

10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10MOL/L的HCL混合后溶液c(NH3)=0.10mol/Lc(NH4Cl)=0.050mol/L显然是缓冲溶液NH3+H2ONH4++

4g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为多少

4gNaOH是4/40==0.1mol的NaOH体积为1L时浓度为0.1/1==0.1mol/L则取出的10ml浓度是0.1mol/L这1L的溶液都是0.1mol/L,不管取多少都是0.1mol/L的

体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2