25时在10ml浓度均为0.2mol l的NaOH和CH3COONa混合溶液

在100mlNa2SO4溶液中有0.2molNa离子因为溶液中Na离子与SO4离子数量上的比是2：1所以硫酸根的物质的量为0.1molNa2SO4----2Na+SO41210.2molX2/0.2m

n(NaOH)=4/40=0.1mol1L溶液中c(NaOH)=0.1/1=0.1mol/L由于10ml是由1L中取出的,物质的量浓度不变所以这10ML溶液溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

答案CA2>1>3氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B应是3醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,而硫酸强酸,稀释不影响电离,也就是如果说原来pH3

溶液的浓度与溶液的体积无关,所以取出任何体积的溶液,其浓度不变.c=0.1/1=0.1mol/L不是不算,而是前面的10毫升水,就在稀释后的1升溶液中.这是溶液稀释的方法,4可氢氧化钠溶解在10毫升水

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

n(so2)=0.075moln(NaOH)=0.1mol先反应掉0.05molSO2生成0.05molNa2SO3接着反应掉0.05molNa2SO3生成0.1molNaHSO3所以总共有0.1摩尔

NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.你要计算原来的浓度就要乘以10.

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变

甘油可以提高硼酸的酸性,从而使硼酸电离的更完全,在滴定时减小误差.

直径d=体积v/面积s（就是第二问的答案除以第一问的答案）再问：公式我知道的。(8*10^-6*10^-6)/113为什么算出来是7.07*10^-14误差很大是为什么。再答：113是平方厘米，要化成

ρ1=0.8g/mlρ1=m/(95％m/ρ酒+5％m/ρ水)(1)ρ2=m/(50％m/ρ酒+50％m/ρ水)(2)ρ3=m/(30％m/ρ酒+70％m/ρ水)(3)由(1)得:ρ酒=0.95/1.

在400mL2mol/L硫酸溶液中无论拿多少,拿出的肯定都是2mol/L的,因为是均匀的嘛..只是溶质质量会变,0.1L*2mol/L*98g/mol=19.6g就相当于一个均匀物体你割一块下来密度不

反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.001molNaAc,还剩下0.01molHAc混合溶液是由0.001molNaAc和0.01molHAc组成pH=pKa（HAc）+lg{C（NaAc

10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10MOL/L的HCL混合后溶液c(NH3)=0.10mol/Lc(NH4Cl)=0.050mol/L显然是缓冲溶液NH3+H2ONH4++

4gNaOH是4/40==0.1mol的NaOH体积为1L时浓度为0.1/1==0.1mol/L则取出的10ml浓度是0.1mol/L这1L的溶液都是0.1mol/L,不管取多少都是0.1mol/L的

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2