25时在10ml浓度均为0.1mol l的NaOH和NH3H2O-搜答案-拍题作业网

A

解题思路：过量的双缩脲试剂B液会与双缩脲试剂A液反应，解题过程：过量的双缩脲试剂B液会与双缩脲试剂A液反应，使溶液呈蓝色，掩盖生成的紫色。

A错误,③最大,因为氢氧化钠是强碱,完全电离.前两者都是弱电解质,只要看谁点解的程度大就可以了,标准是越弱越水解,酸根离子对应的酸的酸性越弱,相应的该酸根离子水解程度越大,所以相同浓度的碳酸钠水解程度

c

好吧,如果答案是选B的话,可以这样说,先放在清水中足够时间细胞吸水,细胞液浓度降低,细胞变大,由于细胞壁作用,变大的不明显,然后放在蔗糖溶液中,细胞失水,体积变小.细胞壁伸缩性比较小,但是也不是不变的

答案CA2>1>3氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B应是3醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,而硫酸强酸,稀释不影响电离,也就是如果说原来pH3

1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

碳酸钠和氢氧化钠不反应,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠B选项因为溶液中电荷守恒,氢离子比氢氧根多,所以氯离子大于铵根离子,又因为铵根加氨水=2倍的氯离子物料守恒再问：但是12.5ml的NAOH能够将

NaOH溶液CO3CH3COO都是弱酸跟,可结合H+起到缓冲作用

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①不正确,应该是③＞①＞②B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②不正确,应该是③C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后,pH最大的是①正确①Na

1>3>4>2,氨水碱性不用说,3、4都是盐是水解来的碱性,即是水电离的氢氧根,HCO3为CO3的一级水解产物,所以碳酸钠pH大于碳酸氢钠的,NH4Cl水解为酸性所以pH最小

选A.在100mL浓度为0.1mol/L的盐酸,盐酸的物质的量为0.01mol.而钠为0.1mol,故盐酸不足,钠先与盐酸反应,再与水反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2Na

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

甘油可以提高硼酸的酸性,从而使硼酸电离的更完全,在滴定时减小误差.

在400mL2mol/L硫酸溶液中无论拿多少,拿出的肯定都是2mol/L的,因为是均匀的嘛..只是溶质质量会变,0.1L*2mol/L*98g/mol=19.6g就相当于一个均匀物体你割一块下来密度不

反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.001molNaAc,还剩下0.01molHAc混合溶液是由0.001molNaAc和0.01molHAc组成pH=pKa（HAc）+lg{C（NaAc

NaOH浓度是0.24恰好中和时、氢离子和氢氧根离子物质的量一样多.c()*10*2+0.1*5=25*0.24c=0.265.仅供参考

4gNaOH是4/40==0.1mol的NaOH体积为1L时浓度为0.1/1==0.1mol/L则取出的10ml浓度是0.1mol/L这1L的溶液都是0.1mol/L,不管取多少都是0.1mol/L的

看错题目了,这题很奇怪,加入0.1mlEDTA溶液还不足以络合所有Cu2+,c(Cu2+)因该基本不变