25度,PH=4.75

所得溶液PH=7,说明完全反应,PH=9的NaOH溶液那么H+=10^-9所以OH-浓度为10^-5,PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶

11.7再问：你好谢谢你的回答但是我想要详细过程再答：pH=12-lg2

pH=11的NaOH溶液c（OH-）=10^-3mol/LpH=4的H2SO4溶液c（H+）=10^-4mol/L混合反应后pH=9,那么c（OH-）=10^-5mol/Lc(OH-)V(OH-)-c

1.pH=2.3pH=2的HClpH=9的NaOHc(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=0.00001mol/L等体积混合n(H+)远大于n(OH-)可认为n(H+)不变混合后c(H+)=0.0

强酸pH=5；强碱pH=10.pOH=14-10=4.混合液的氢氧根量浓度：[OH]=[10^-4-10^-5]/2=[10*10*-5-10^-5]/2=0.5*9*10^-5=4.5*10*-5混

0.01mol的NACL溶液该溶液的PH=7PH=12的溶液和PH=13的溶液等体积混合设溶液的体积为V.忽略混合时的体积变化.则:C(OH-)=[10^(-2)V+10^(-1)V]/2V=0.05

设强酸的体积为a,强碱的体积为b.因为强酸的PH等于3所以,强酸的浓度为十的负3次方即0.001,因为强碱的PH等于12所以,强碱的浓度为十的负14-12次方即0.01,因为混合后PH等于10（呈碱性

他都说PH值给你了,你按照公式算的话那就是=7但是如果物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值co32-的水解程度比CH3COO-要大所以就大了

问对人了,我来答.1）通常说的溶液的PH值一般是指25度下的PH值,但是严格意义来说,说PH应该给出对应温度.某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,不一定PH值还为8,这要看其温度系数.（2）"

水的电离是一个吸热反应,H2O=H++OH-,如果升高温度,反应向正反应方向移动,c(H+)增大,PH减小,所以PH小于7.如果降低温度,反应向逆反应进行,c(H+)减小,PH增大,所以PH大于7.

因为在25度时,对于一种溶液来说PH是氢离子浓度的负对数,POH是OH离子浓度的负对数.而OH离子浓度乘以氢离子浓度等于10的负14次方.

因为弱酸为弱电解质在水中不能完全电离.故要使PH为3其物质的量浓度要大十乘以十的负三次方(以一元酸来说).因为其物质的量比多故反应后还有剩余可以继续电离出氢离子故PH小于7

因为pH=2的酸里C(H+)=0.01mol/LpH=12的碱里C(OH-)=0.01mol/L但二者等体积混合后pH=5,呈酸性,说明HA酸是一定是弱酸.A-是弱酸根,一定发生水解反应.

设一体积为V：n(HCl)=11V*10^(-4）moln(NaOH)=9V*10^(-4)mol由此可见HCl过量,OH-+H+=H2O还剩n(HCl)=2V*10^(-4)molC(H+)=C(H

正确,CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,C(CH3COO-)减少

这样的尿显酸性.

PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14

PH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.这个概念是1909年由丹麦生物化学家SørenPeterLauritzSø

与25℃时相同.ph定义是氢离子浓度的负对数.

难道什么条件都不给吗……你补充一下我再修改回答……再问：我的老师告诉我，可以查平衡常数，可是考卷没有平衡常数，所以我就不知道怎么解了。如果有平衡常数怎么解，高手指教我。听说很简单在，讲评的时候，我没在