0.05mol/LHAc的PH值:(Ka=1.7)

缓冲溶液中：pH=pKa+lgc（Ac-）/c（HAc）=pKa+lgn（Ac-）/n（HAc）查表Ka（HAc）=1.75*10^-5pKa=4.764=4.76+lgn（NaAc）/n（HAc）n

盐酸是强酸,可以强烈抑制醋酸的电离,所以这种混合可以看成盐酸的稀释过程.既然是等体积混合,混合后盐酸浓度为0.1mol/L,所以ph=1

HAc⇋H++Ac-很显然要使HAc电离度减小,可在溶液中加入H+或Ac-而抑制醋酸的电离,又要使溶液PH值增大,所以不能加H+（酸）,而应加Ac-,即醋酸盐.

pH=(pc+pKa)/2=2.88

HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小

题目应该是,配置30mlph=4的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了,就不可能PH=4了.PH=PKa-lg[H

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就

这个你去算平衡常数就是了假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的所以没有离解的就是0.5-x所以k=(0.5-x)/(x*(x+1))k

需要知道醋酸的Ka值计算再问：将0.10L的0.20mol/LHAc和0.050L的0.20mol/LNaOH溶液混合，求混合溶液的PH值？？？？？是这题。题目没有HAc的Ka值的再答：[H+]=Ka

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

pH=pKa+lg[(NaAc)/(HAc)]

设HAc体积为XmL,那么NaAc的体积＝10－XmLpH＝pKa+log{(10-X)/X}5.00=4.76+log{(10-X)/X}(10-X)/X=10^0.24=1.74HAc体积X=3.

PH=PKa-LG(c酸/c盐）PH=5PKa查表或题目已知c盐即0.125/0.25计算出C酸计算出N酸（物质的量）因为酸都是6.0M的HAC提供所以可计算需要的HAC德体积不足的体积由水来提供

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76再问：能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？再答：还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶

混合后生成0.5MNaAcpOH=1/2(pKb+pC)=1/2(9.26+0.3)=4.78pH=9.22再问：能否具体一点，很多数据我都不明白是什么？还有补充一点是：在1L该混合溶液中加入0.5M

依题意可知溶液中HAc和NaOH反应后,混合溶液由0.01molHAc、0.01molNaAc组成了缓冲溶液,可用公式PH=PKa+lg(cA-/cHA)其中HAc的Ka=1.8*10-5代入数值PH

[H+]=(cKa)^(1/2)=(0.001*0.00018)^(1/2)=4.24*10^(-4)mol/LpH=-log[H+]=3.37

4.755.754.759.25

混合后是0.05mol/LNaAc,PKa（HAc）=ka（不知道多少）Kw/Ka=[OH][HAc]/[Ac]=axa/(0.05-a).解方程就ok了