化学题:有镁,铝混合粉末

亚铁离子氢离子和铜离子.因为红色粉末存在即说明还有铜单质存在,而铁离子会与之反应,所以铁离子不存在.

1.C,不要考虑这个合金,既然和这么一个量的盐酸完全反应,要生成的沉淀最多,则所有的Cl都转化成NaCl需要多少NaOH就好；2.B,需要产生那么多氢气,一共转移了0.25mol的电子,这样想就可以了

不论煤铝的比例多少要沉淀最多就要使镁铝都成为沉淀最后溶液里只有NaCl所以Na的物质的量=Cl离子的物质的量即NaOH需要为0.5L×4mol/L÷2mol/L=1L=1000ml氢离子变成氢气逸出了

固体减少的质量为：10－9.55＝0.45克,此质量为水和CO2的质量.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168----------------------44+18=62X--------

加入盐酸充分反应后,因为有其中3种,NaCl肯定会有生成,蒸干后必有残留,所以纯净物只能是NaCl最后得到的NaCl为8.19/58.5=0.14mol,而HCl转化为NaCl仅0.1*2.2-0.1

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2*844418质量减少44+18=62x质量减少10-9.55=0.45克x=1.22克.混合粉末中碳酸钠的百分含量=（10-1.22）/10=87.8%

16862_____=_____X4.34gx是NAHCO3的质量14.7%

产生沉淀最多,产物是Mg(OH)2,Al(OH)3,NaCl;可以看出Cl与Na元素物质的量相等；n(NaOH)=n(HCl)=0.75×4=3mol;V=n/c=3/2=1.5L=1500ml;

1.生成H2质量为100+1.5-101.36=0.14g物质的量为0.14/2=0.07mol设Al的物质的量为xMg的物质的量为y根据得失电子守恒3x+2y=0.07*2而27x+24y=1.5解

硝酸锌分解方程式为：2Zn(NO3)2＝2ZnO+4NO2+O2↑锌氧化方程式为：2Zn+O2=2ZnO由上述反应式得,硝酸锌分解产生的氧化锌和金属锌在空气中被氧化的量是一样的,生成的O2的量和与Zn

1000mL,2mol/L盐酸里HCl的物质的量＝1L*2mol/L＝2molMg+2HCl=H2↑+MgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl→HCl～NaOH2Al+6HCl=

C+2CuO=高温=CO2+2Cu

1.C+2CuO==△==2Cu+CO2↑2.CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓3.2Cu+O2==△==2CuO4.CuSO4+Fe==FeSO4+Cu5.Fe+2AgNO3=

肯定有毒了不过你可以戴上防尘口罩就可以了

首先看选项Mg是6g-0.5gH2Fe是14g-0.5H2Al是4.5g-0.5gH2Zn是16.25-0.5gH2Na是11.5g-0.5gH2如果都比15小的话产生的氢气量就大于0.5g了

学过物质的量吗?用物质的量,还要加参数,数学法强解.原混合物：FeFeOZnO33.4/2=16.7g物质的量xyz还原后：FeFeZn物质的量xyz13.5g由此可算得y+z=(16.7-13.5)

如果沉淀生成的量最大,此时Al和Mg完全转化为沉淀.所以溶液中溶质只有NaCl所以n(Na+)=n(Cl-)而n(Cl-)=n(HCl)=0.25*4=1mol所以n(NaOH)=n(Na+)=n(C

选A.因为算传出来刚好是一摩尔的Cl2,本来Cl2和H2O会发生可逆反应,但因为浓盐酸是足够的,所以可逆反应的产物HCL很多,但没有次氯酸,所以可逆反应达到平衡,所以氯气不会多也不会少

一个AL离子,对应3个OH离子,所以,当混合粉末中全部是AL(计0.378mol)的时候,消耗的NaOH最多.这题其实不用看有多少混合粉末...500ml4mol/L的盐酸溶液中电解出H离子2mol,

沉淀最大,必须是氢氧化钠将H+完全中和过后,才与生成的氯化镁、氯化铝反应,并且恰好刚好全部生成沉淀,生成的氢氧化铝还没有被氢氧化钠反应掉.再问：盐酸不是要和镁铝反应吗？再答：镁铝两样都反应完了啊