化学酸碱盐的性质每条包括两个化学方程式

酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成.NaOH+HCl====NaCl+H2O一、酸的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+

物理性质看书看透了就大概明白了不会的可以再去问问老师化学性质（这才是难点）：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋

1选C化学书上的知识2选B既不与酸又不与碱发生反应3选C只要是不是酸性化合物或者碱性化合物就行了如还不懂

设酸HXa,碱Y(OH)b,盐YaXbHaXaH(+)+X(a-)Y(OH)bY(b+)+bOH(-)酸碱中和/弱酸弱碱盐双水解:bHaX+aY(OH)bYaXb+abH2O强酸弱碱盐水解:YaXb+

酸的性质：1能使石蕊试液变红；2能与活泼金属反应生成盐和氢气；3能与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水；4能与碱反应生成盐和水；5能与某些盐（通常是弱酸盐）反应生成新盐和新酸.酸在表现出酸性时,生

1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色

酸：1：金属和算反应2：与酸碱指示剂反应3：和碱性氧化物4：和碱反应和盐反应碱：1和指示剂2：和酸反应3和酸性氧化物4和盐盐：和酸和碱和盐和碱性氧化物

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.例如：NaOH(氢氧化钠）

酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物,叫盐盐酸的性质:物理性质:（1）组成：

解题思路：酸碱有哪些重要性质解题过程：1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢

1.金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+

中考化学酸、碱、盐试题汇编——1.(2008年镇江市)今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂.下列关于该融雪剂的说法中,错误的是()A.氯化钠能融雪是因为

1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气（注

很明白.建议看看~``~

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解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸.酸的性质：有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合

`问的太笼统了`````

酸碱盐知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做

酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属---盐+氢气酸+金属氧化物--盐+水酸+碱---盐+水酸+盐----新酸+新盐碱的通性碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸---盐+水碱+盐----新碱+新盐盐没有通