作业帮化学电解池电极方程式氢离子和水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 05:20:55
实质是电离水的2H2O=电解==2H2+O2
酸性,就是跟H+和H2O有关系.H+用来保证酸性,以及调节方程式两边电荷数.哪边电荷少就在哪边加H+,另一边水.碱性,类比酸性.OH-也是保证碱性,调节电荷数.具体的只能看着办了.
写氢离子对,写水也对,关键是要配平.比如：电解氢氧化钠溶液,阴极：4H++4e-=2H2阳极：4OH---4e=O2+2H2O也可以写成阴极：4H2O+4e=2H2+4OH-；阳极：2H2O-4e-=
解题思路：该题考查了原电池反应式的书写，有一定的难度解题过程：1、电极：镁铝电解质溶液：硫酸负极：Mg-2e-＝Mg2+正极：2H++2e—=H2↑总式：Mg+2H+=Mg2++H2↑2、电极镁铝电解
电解法制备以铁为工作电极,通过电解NaOH溶液(12．0mol·L^-1)制备高铁酸钠,在体系温度为20-50℃,电流密度为500-2000A·m^-2条件下,探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．
电极反应式的书写原则原则电极反应都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.除此之外还要遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式.利用此原则,电池总反应式减去已知的一
阴极：2H++2e=H2阳极：2H2O-4e=4H++O2总反应：2H2O＝2H2↑＋O2↑（电解）
http://www.tesoon.com/up/200801/2008131164728495152282.JPG
因为放电顺序就是SO42-排在OH-後面的啊.SO42-中O和S含有共轭双键使得S-O键长变短,键能变大,所以O难以失去电子.再问：介个。。我高二不是很清楚可以说的再明白一点么不好意思啊==再答：就是
电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+
正极:Zn-2e-=Zn2+负极:O2+2H2O+4e-=4OH-总的方程式:2Zn+O2+2H2O=2Zn2++4OH-
通电原电池才是电解
解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极
原电池是主动反应电解池是被动反应电解池的阳极一般本身都不发生反应.反应的一般是电解质.
阳极：2Al--6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O阴极：6H2O+6e-==3H2+6OH-电子及电荷应写到右上角,偏铝酸根水以及氢气中的2应为小写,氢气还要加气体符号再问：为什么阴极反应物有
Cu2+、H+都有氧化性,可以得电子,Cu2+的氧化性强于H+,先得电子析出Cu,从而Cu2+浓度不断下降,会导致Cu2+的氧化性弱于H+,这时得电子就是H+,析出H2.总之,离子的氧化性和浓度有关.
其实电解池就是使平常不能发生的氧化还原反应强制进行,记住最基本的原电池与电解池模型,找出其中的规律,这一部分的电极反应式往往与实际生产生活联系密切,看似复杂其实原理很简单的.先写出总反应,在试着写出较
反应的极性不同当然要用不同的方式写出来
都能写出来啊,看要求写的是化学方程式还是离子方程式
正如楼上所说“原电池是作为一个电池来用的,就是说它本生是不需要外界给予能量来反应的.电解池是需要电源的.”电极方程式：原电池正极得电子,负极失电子；电解池正好相反,正极失电子,负极得电子.电解时看溶液