作业帮0.01立方米氮气在温度300 k 0.1 10mpa 体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 20:20:19
在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3
0.805g/L
PV=nRT,P不变,为外压,nR为常数,V减小,故T降低.因故温度必将降低.很容易理解,一般我们使用液氨、液氮做致冷剂保存一些试剂.
标准状况是0℃（273K）,1个大气压（近似0.1MPa）在20摄氏度下,向容积为40立方米的空间充满氮气,使其压力为1.6mpa,需要标准状况下的N2体积为（1.6/0.1）*（273/293）*4
pv=nRTp=500000pa,v=2000,T=283.15,R=8.314代入计算,n=424789.15molm=n*M=28*424789.15=11894kg
-273
其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2
查询下液氮的密度计算出物质的量然后用所需的压强与温度用PV=nRT来进行计算
Ti在800度以上开始与N2发生反应,2Ti+N2=2TiN此反应不可逆用N2降低Ti粉温度,最好控制温度在700度以下
根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.
P1=Po=1*10^5pa=0.1MpaV1=4m^3P2=35MpaP1*V1=P2*V2V2=(P2/P1)*4=35*4需要充入的氮气体积V=V2-V1=34*4=136立方米
在压力为101.325kpa下温度为-195.8℃时即液化
再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10
楼上回答的方法是对的但是单位错误,密度错误正确的是：因为标准状况下氮气密度为1.25g/L即1.25kg/m3,所以标准状况下1立方米氮气等于1.25kg=0.00125吨
会氮气通过对流来降温再问：这个说法有点道理.我想问下氮气会在1000到1450情况下和硅反应么？分给你~！
克劳修斯一克莱贝龙公式,3个标准大气压下沸点为：T=T0+T0(3P0-P0)/10P0=-234.96℃.（P0为标准大气压,T0为P0下沸点）.查物性手册密度807.5422kg/m3.3个标准大
25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~
如果是用氮气冲洗或置换,1kg压力相当于0.1MPa,把366立方米的容积充满1kg压力的氮气,大约需要压力12MPa的钢瓶装氮气约70瓶.
含氧：600X21%=126立方米含氮：600X78%=468立方米